ベストアンサー
分子構造は結合長と結合角を指し、実験的に決定されます。ルイス構造式は、分子結合のおおよその尺度を与えてくれます。全体的な形状を予測できる簡単な手順があります。それはVSEPR、原子価殻電子対反発です。概念は、価電子対が結合に関与し、電子-電子の反発により、これらの電子対が互いに遠く離れた状態を保つというものです。
しかし、より具体的には、CO2には16個あります。使用する価電子。
中央の炭素は4つの価電子にしかシェアがないため、各酸素から孤立電子対を移動して、CとOの間に2つの二重結合を形成できます。実際には中央の炭素は4つの価電子にしかシェアがないため、各酸素から孤立電子対を移動して、CとOの間に2つの二重結合を形成できます。
二重結合は、その分子形状を予測する目的で、単一結合のように機能します。
回答
CO2は予想とは少し異なります。それはitś分子に対してより直線的な配置を持っています。これは、原子価殻の電子対が互いに反発するためです。それらが行われると、それらは炭素原子の反対側に強制され、CO2に線のような分子形状を与えます。この線形分子構造を持っているため、CO2結合角は180度になります。