최상의 답변
구리 원소는 11 개의 원자가 전자를 가지고 있으며 가장 바깥 쪽 d와 s 궤도에 분포되어 있습니다. 이 전자는 가시 광선에 해당하는 광자를 포함하는 화학 반응에 관여하는 전자입니다. 내부 전자는 해방을 위해 훨씬 더 높은 에너지를 필요로하며 화학 반응을 나타내지 않습니다. 구리의 원자가 쉘 구성은 금속 사이의 최고의 전도성을 담당합니다. 열전도율은은에 이어 두 번째입니다. 그 이유는 가장 바깥 쪽 원자가의 궤도에있는 단일 원자가 쉽게 상호 작용하여 두 전자의 상대적으로 안정적인 배열로 껍질을 채 웁니다. 구리에는 원자가 전자의 양이 다른 29 개의 동위 원소가 있습니다.
답변
참고 : X 급 미만 학생 인 경우
읽지 마세요. 아래 텍스트를 이해할 수있는 지식이 없기 때문에 혼란 스러울 수 있습니다. 선생님이 준 그림을 기억하거나 나에게 메시지를 보내고 왜 그렇게 나쁜지 알고 싶다면 의심을 물을 수 있습니다. 편하게 물어보세요. 🙂
전자의 손실 또는 획득과 관련된 모든 사건의 궁극적 인 목표는 (정상 조건에서) 강화보다 더 안정적입니다. 에너지를 줄이는 한 가지 방법은 고귀한 상태를 달성하는 것입니다. 예를 들어 3 전자 시스템을 사용합니다. 이를 안정화하려면 안정적인 원자를 갖도록 희가스 구성을 달성해야합니다. 이것은 1 개의 전자를 제거하거나 7 개의 전자를 추가하여 수행 할 수 있습니다. 그러나 여기에 7 e-를 더하면 상태의 에너지가 대신 증가하므로 1 e-가 느슨해집니다. 탄소 6e-가있는 경우, 4e-를 잃거나 얻음으로써 고귀한 구성을 얻을 수 있지만 케이스의 니더는 충분합니다. 4 e-를 풀고 우리는 6p +에 의해 2e- attaracted했습니다. 4e-를 얻고 우리는 6p +로 10e- attaracted했습니다. 두 경우 모두 e-는 매우 느슨하게 부착되어 너무 강하게 부착되어 있으므로 시스템 에너지가 감소하는 대신 증가합니다. 그래서 탄소는 공유 결합을 형성합니다.
이제 26 번 원소의 철을 취하겠습니다. 고귀한 구성을 얻으려면 8 e-를 풀거나 10 e-를 얻어야합니다. 이러한 옵션의 니 에테르가 특히 적합합니다. 반면에 iron에는 4S2 3D6의 구성이 있습니다 (spdf 구성을 알고있을 것으로 예상합니다). 이 경우
사전에 알아야 할 사항
- 반으로 채워진 궤도와 완전히 채워진 궤도는 다른 임의 배열보다 더 안정적입니다.
- 전자를 잃어 버리면 원자는 먼저 “n”값이 더 높은 궤도에서 전자를 잃는 경향이 있습니다. 예를 들어 4s 및 3d 궤도에 elecrons가있는 경우 3d e-는 더 높은 에너지를 갖지만 원자는 먼저 e- form 4s를 풉니 다. 이는 “n”값이 더 높기 때문입니다.
so 확실히이 경우에 에너지를 줄이기 위해이 CAS에서 철은 엄청난 양을 얻거나 풀 수 없습니다. e-의 고귀한 구성을 달성하기 위해. 시스템 에너지를 줄이기 위해 위의 두 가지 규칙을 따를 수 있습니다.
- 이제 시스템은 에너지를 줄임으로써 스스로를 완화 할 수 있습니다. e-의 두 번째 규칙은 전자가 4s 궤도에 의해 먼저 손실 될 것이라고 말합니다. 따라서 iron은 2 e- of 4s 궤도를 잃어 +2 구성을 취합니다
- 이제 구성 3D6이 있습니다. 첫 번째 규칙은 반으로 채워진 궤도가 다른 임의의 배열보다 더 안정적이라는 것을 기억할 것입니다. 이것은 안정성을 증가시키는 궤도 전자에 최대 다중성을 제공하기 때문입니다. 그래서 e-를 1 개 더 잃으면 반으로 채워진 3D 궤도를 얻을 수 있으므로 +3 상태를 매우 쉽게 형성 할 수 있습니다.
- 그런 경우에는 왜 -4 이온을 형성하지 않는지 선생님과 논쟁했습니다. . 그녀는 그것이 금속이라서 양이온을 형성 할 것이라고 말했다 … 헛소리! 나는이 상태가 특정 극한 조건 (약간 너무 극심한)에서 존재한다는 것을 조사하고 발견했습니다. 그러나 정상적인 상황에서는 시스템의 에너지가 증가합니다 (화학에서는 설명이 발생합니다 …)