정답
액체의 어는점은 액체가 고체 형태로 변하는 온도이며 녹는 점은 고체가 다시 액체로 되돌아가는 온도입니다. 어떻게 같지 않을까요?
정확한 온도에서 액체 형태로 전환되는 것과 동일한 수의 분자가 고체 형태로 전환되는 평형을 이루었습니다. 물리적 반응을 한 방향 또는 다른 방향으로 바꾸는 것은 엔탈피의 변화입니다. 시스템에서 더 많은 열이 제거되면 동결이 발생하고 시스템에 더 많은 열이 추가되면 더 많은 용융이 발생합니다. 한 단계에서 다른 단계로 변화하는 데 필요한 에너지 (열)의 양을 고려하는 융합 잠열을 고려하는 것이 중요합니다.
물은 얼음처럼 0도에서 존재할 수 있습니다. 일반적으로 물 1g의 온도를 섭씨 1 도씩 변경하는 데 1 칼로리의 에너지가 필요합니다. 빙점 / 녹는 점에서는 그렇지 않습니다. 액체 물을 얼음으로 바꾸거나 그 반대로 바꾸려면 그램 당 무려 79.7 칼로리가 필요합니다.
답변
글쎄요, 대부분의 물체가 얼면 수축한다는 사실은 맞습니다.
물이 얼었을 때 팽창하는 이유는 물 분자의 매우 독특한 모양과 그 특성 때문입니다.
아시다시피 물은 H2O입니다. 어떻게 생겼는지 알기 만하면 다음과 같이 생겼습니다.
이제 매우 독특한 이유로 그 이미지를 선택했습니다. 보시다시피 물은 극성 분자이므로 전하가 전체 구조에 균일하게 분포되어 있지 않습니다. 이 경우 산소의 높은 전기 음성도 (기본적으로 산소는 전자를 끌어 당기는 경향이 있으므로 수소에서 전자를 끌어 당기 며 물 분자의 모양이 세 축 모두에서 대칭이 아니기 때문에 한쪽면이 다른 것보다 더 음전하를 띠고 수소는 약간 양전하를 띕니다)
그러면 이것이 물이 얼 때 팽창하는 이유와 어떤 관련이 있습니까?
음, 보시다시피, 액체 형태 일 때 물 분자는 혼란스럽게 서로 미끄러질 수 있습니다 (왼손과 오른손의 검지와 엄지 손가락으로 au 모양을 만들고 서로 자유롭게 미끄러지면서 회전하도록하세요. part)
그러나 물이 얼면 이런 일이 발생합니다.
보시다시피, 물 분자의 전하에 따라 매우 특별한 방식으로 배열되어 더 많은 음의 산소가 가장 가까운 하이드로 지 방향으로 배열되는 경향이 있습니다. n 분자. 갑자기 구조의 전체 부피를 상당히 증가시키는 물 분자 사이에이 모든 거대한 간격이 생깁니다. 이런 종류의 정렬이 물의 액체 형태에서 일어나지 않는 이유는 이러한 분자간 결합이 우리의 정상 온도에서 극복 될 수있을만큼 충분히 약하기 때문입니다.
그래서 요약하자면, 그 이유는 물이 얼었을 때 팽창하는 이유는 분자 구조와 전하 극성 때문입니다.