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첫 번째 이온화 에너지는 가장 바깥 쪽을 제거하는 데 필요한 에너지의 양으로 정의됩니다. 가장 높은 에너지, 기체 상태에서 중성 원자의 전자. 이것은 그것을 제거하기 위해 최소한의 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다. 두 번째 이온화 에너지는 두 번째 가장 바깥 쪽 전자 등을 제거하는 데 필요한 에너지의 양입니다. 원자의 껍질에서 전자를 제거하면 가장 먼 전자가 핵에 가까워 지므로 제거하기가 점점 더 어려워집니다. 전자.
이 과정이 우리 태양계의 기능과 비슷하다고 생각할 수 있습니다. 각 행성은 전자이고 태양은 핵입니다. 수성 (가장 안쪽 전자)에 대한 태양의 힘은 해왕성 (가장 바깥 쪽 전자)에 대한 힘보다 훨씬 큽니다.
따라서 첫 번째 이온화 에너지는 두 번째 에너지보다 적습니다. 세 번째 등
이러한 에너지의 크기 차이는 요소에 따라 다릅니다. 이것은 궤도와 전자 차폐로 설명 할 수 있습니다.
답변
당신이하고있는 일에 대해 생각한다면 : 반대 전하를 띤 핵에서 이온을 제거하는 것은 각각 더 어려울 것입니다. 시간이 증가 할 것으로 예상합니다.
얼마나 증가해야합니까? 옥텟 규칙을 고려하면 더 낮은 궤도 (전체 옥텟 포함)를 제거하기가 더 어렵 기 때문에 Li의 두 번째 이온화 에너지 (예 :)가 첫 번째 크기의 2 배 이상이 될 것으로 예상 할 수 있습니다.
여기에서 설명합니다. 리튬의 두 번째 이온화 에너지 계산
리튬의 근접성에 따라 서로 어떻게 달라지는 지 일반적으로 고귀한 가스. 귀금속 + 1 개의 번호가 매겨진 원소 (알칼리 금속)를 쉽게 이온화 할 수 있습니다. 고귀한 가스를 이온화하는 것이 더 어렵습니다. 1 원소 기원전 거의 완전한 원자가입니다.