우수 답변
Google 검색은 대답하세요. 기본적으로 각 에너지 레벨은 서로 다른 수의 전자를 보유 할 수 있습니다. 첫 번째 에너지 레벨에는 2 개의 1s 전자 (총 2 개)가 있습니다. 두 번째는 2 개의 2와 6 개의 2p 전자 (총 8 개)를 가지고 있습니다. 세 번째는 2 개의 3s 전자, 6 개의 3p 전자 및 10 개의 3d 전자 (총 18 개)를 가지고 있습니다. 네 번째는 2 개의 4s 전자, 6 개의 4p 전자, 10 개의 4d 전자 (총 18 개)를 가지고 있습니다. 다섯 번째 궤도는 2 개의 5s 전자와 2 개의 5p 전자 (총 4 개)를 가지고 있습니다. Bohr 모델은 각 에너지 레벨에 얼마나 많은 전자가 있는지 보여주는 데 적합하지만 결합을 보여주는 데 더 적절한 모델이 있습니다.
Answer
Bohr의 원자 모델 또는 이론 원자는 1913 년에 Neil “s Bohr라는 이름의 덴마크 물리학 자에 의해 계승되었습니다.
Bohr의 이론-:
• 전자는 인력과 함께 원형 궤도에서 핵 주위를 회전합니다. 정전기력에 의해 제공됩니다.
• 우리는 7 개의 궤도가 있다는 것을 알고 있으며 Bohr는 전자가 특정 허용 궤도에서만 이동한다고 말했습니다.
• 이러한 궤도는 고정 된 양과 연관되어 있습니다. 에너지. 이것이 바로 이러한 궤도를 * 쉘 * 또는 * 에너지 레벨 * 또는 * 정지 상태 *라고 부르는 이유입니다.
에너지 레벨은 문자 K, L, M, N, O 등으로 분류됩니다.
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첫 번째 궤도 (K one)는 핵에 가장 가깝고 에너지가 가장 낮습니다.
에너지 수준에 따른 포탄의 순서-
K M
전자가 가장 낮은 에너지 수준에있을 때는 기저 상태라고합니다.
그리고 가장 높은 에너지 수준에있을 때는 여기 상태라고합니다.
• 전자가 허용 된 껍질에서 회전하는 한 특정 궤도에서 전자의 에너지 수준은 일정하게 유지됩니다.
• 전자가 아래쪽에서 이동할 때 에너지 레벨이 높은 레벨로 이동하면 에너지를 흡수하고 높은 에너지 레벨에서 낮은 에너지 레벨로 이동할 때 에너지를 잃고 에너지가 방출됩니다.
얻거나 방출되는 에너지는 두 에너지 레벨의 차이와 같습니다.
전자가 한 궤도에서 다른 궤도로 전환하면 에너지가 손실되거나 증가합니다. 광자 또는 양자로 알려진 일부 개별 패킷에 포함됩니다.
Bohr의 원자 이론의 한계-
• 원자의 에너지와 그 안정성에 대해 설명하지 않습니다. .
• Heisnberg 원리-입자의 위치와 운동량을 동시에 정확하게 결정할 수 없습니다. 둘 다의 결과는 h / 4π보다 큽니다
그러나 Neil Bohr의 이론에 따르면 위치와 운동량은 동시에 결정됩니다 (전자의 반경과 궤도를 알고 있음).
이것은 하이젠 버그의 원리와 모순됩니다.
• 그의 이론은 작은 크기의 원자에 대해서는 옳았지만 큰 크기의 원자에는 맞지 않았습니다. 그의 이론은 큰 원자의 전자 궤도를 말하지 않았습니다.
• Bohr의 이론에 따르면 궤도는 원형 이었지만 이제 우리는 그것이 2 차원이 아니라 3 차원이라는 것을 압니다.
• 그의 이론은 Zeeman (자기장)과 급격한 (전기장) 효과에 대해 설명하지 않습니다.
• 그의 이론은 전자가 하나 인 핵에 대해 설명했지만 더 많은 전자를 가진 핵에 대해서는 설명하지 않았습니다. 하나의 전자 (다중 전자 원자)보다.
그게 다예요! 아마 하나 또는 두 개를 놓쳤을 것입니다.