최상의 답변
등식 균형을 맞추는 것은 그리 어렵지 않습니다. 당신이해야 할 일은 균형을 맞출 방정식을 마음 속에 명확히하는 것뿐입니다.
예 : 화학 방정식의 균형을 유지해야하는 경우
C + O 2 ——— CO
그래서 먼저이 방정식의 불균형 부분을 살펴 보겠습니다. O 및 O 2 . 그런 다음 균형을 맞출 것입니다. 이 방정식은 평소와 같습니다.
ie 2 C + O 2 ——— 2 CO
이제이 방정식의 모든 부분이 명확하게 균형을 이루고 있음을 알 수 있습니다.
답변
워크 시트의 방정식을 살펴 봤는데 모두 시행과 오류로 균형을 이룰 수 있습니다. 첫 번째 시도가 효과가 없을 수도 있으므로 연필을 사용하고 지울 준비를해야합니다.
방정식 균형의 주된 목표는 양쪽에서 주어진 유형의 원자 수를 동일하게 만드는 것입니다. 방정식의. 따라서 왼쪽에 4 개의 N 원자가 있으면 오른쪽에 4 개의 N 원자가 있어야하고 오른쪽에 6 개의 O 원자가 있으면 왼쪽에 6 개의 O 원자가 있어야합니다. 이렇게 할 수있는 유일한 방법은 계수 (워크 시트의 빈 공간을 채우는 숫자)를 변경하는 것입니다. 수식 내의 숫자 인 아래 첨자는 변경할 수 없습니다. 공식 앞의 계수를 변경하면 해당 공식에있는 모든 원자의 수가 변경된다는 사실을 인식하는 것이 중요합니다. 예를 들어 1 개의 Al (OH) 3이 있으면 1 개의 Al 원자, 3 개의 O 원자 및 3 개의 H 원자가 있습니다. 그러나 계수를 2로 변경하면 2 개의 Al (OH) 3이 있고 이제 2 개의 Al 원자, 6 개의 O 원자 및 6 개의 H 원자가 있습니다. 공식 앞에 계수가 없으면 계수는 1로 간주됩니다.
이제 워크 시트에서 몇 가지 구체적인 예를 살펴 보겠습니다.
C3H8 + O2 = > CO2 + H2O를 연소 반응이라고합니다. 시행 착오를 사용하지만 몇 가지 유용한 트릭이 있습니다. 이 방정식에서 O가 방정식의 왼쪽에있는 다른 원자와 결합되지 않음을 알 수 있습니까? 방정식의 양쪽에서 다른 원자와 결합되지 않은 원자를 볼 때마다 그 원자를 저장하여 마지막 균형을 유지하십시오. 이것은이 방정식에서 O2 앞의 계수를 변경하면 O 원자의 수에만 영향을 미치기 때문입니다. 그래서 여기에 제가이 방정식에 접근하는 방법이 있습니다.
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O (이제 각면에 3 개의 C 원자가 있습니다) C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O 이제 각면에 8 개의 H 원자) 이제 O2 앞의 계수를 변경하여 O 원자의 균형을 맞출 수 있습니다. 이것은 다른 원자의 수에 영향을 미치지 않으므로 성공할 수밖에 없습니다. 오른쪽의 O 원자를 세면 3 • 2 (3 CO2에서)와 4 • 1 (4 H2O에서)이 있습니다. 이것은 오른쪽에 총 10 개의 O 원자를 제공합니다. 그렇다면 10 개의 O 원자를 제공하기 위해 O2 앞에 어떤 계수를 배치 할 수 있습니까? 대답은 5입니다. 5 개의 O2에는 10 개의 O 원자가 있기 때문입니다. 따라서 최종 방정식은 C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
다른 예를 보겠습니다
Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2O 괄호 안에있는 OH 및 SO4와 같은 그룹을 다 원자 이온이라고합니다. 개별 원자의 균형을 맞추기보다는 이러한 다 원자 이온을 하나의 그룹으로 균형을 맞추는 것이 종종 더 쉽습니다. 예를 들어 일반적으로 개별 S 및 O 원자보다는 SO4 그룹의 균형을 맞추는 것이 더 쉽습니다. 이런 이유로 저는 H2O의 공식을 HOH로 다시 쓸 것입니다. 이것은 방정식의 왼쪽에 3 개의 OH 그룹이 있고 오른쪽에 1 개의 OH 그룹이 있음을 확인하는 데 도움이됩니다. 또한 왼쪽에는 1 개의 SO4 그룹이 있고 오른쪽에는 3 개의 SO4 그룹이 있습니다. Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (H2O를 HOH로 다시 쓰기) 2 Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (양쪽에 2 개의 Al 원자) 2 Al ( OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (각면에 3 개의 SO4 그룹) 2 Al (OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 6 HOH (각면에 6 개의 OH 그룹) 또한 양쪽에 6 개의 H 원자 (OH 그룹의 일부가 아님)가 있음을 알 수 있습니다.
먼저 Al 원자의 균형을 맞춰이 예제를 시작한 이유가 궁금 할 것입니다. 그렇게하지 않으면 나중에 문제가 생길 것임을 미리 생각하고 깨달았 기 때문입니다. 이런 일이 발생하면, 당신이 한 일을 지우고 다른 원자 또는 그룹의 균형을 맞추는 것으로 시작하십시오. 이 방법을 시행 착오라고하는 이유입니다.
워크 시트의 문제를 사용하여 한 가지 트릭을 더 보여 드리겠습니다. C2H2 + O2 => CO2 + H2O 이것은 또 다른 연소 반응입니다. 첫 번째 예에서와 같이 O는 방정식 왼쪽의 다른 원자와 결합되지 않으므로 마지막에 O 원자의 균형을 맞출 것입니다. C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O (양쪽에 2 개의 C 원자) H 원자는 양쪽에 2 개가 있기 때문에 이미 균형을 이루고 있으므로 O를 남깁니다. 오른쪽에 O 원자를 세면 2 • 2 (2 CO2에서) + 1 • 1 (1 H2O에서), 이것은 5와 같습니다.5를 제공하기 위해 O2 앞에 배치 할 수있는 정수 계수가 없으므로 비결은 일시적으로 분수 계수를 사용하는 것입니다. 따라서 대수 기술을 사용하여 방정식 2 • X = 5를 풀면 X = 2.5가됩니다. 그래서 저는 O2 앞에 2.5의 계수를 놓을 것입니다. C2H2 + 2.5 O2 => 2 CO2 + H2O (각면에 5 개의 O 원자) 이제 모든 계수를 정수로 만들고 모든 계수간에 동일한 관계를 유지해야합니다. 2.5는 2 1/2 또는 5/2이므로 방정식의 양쪽에있는 각 계수에 2를 곱하여 2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2 H2O를 얻습니다. 이제 방정식은 정수 계수와 균형을 이룹니다.
워크 시트에서 방정식 11의 일부가 차단되어 있습니다. HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O
시행 착오로 균형을 맞출 수 있지만 합니다 먼저 균형을 잡기 위해 어떤 원자를 선택하는지 차이를 만드십시오. 5 개의 다른 원자 (H, I, O, Fe, Cl)가 있기 때문에 몇 번의 시도가 필요할 수 있습니다.
연구에 행운을 빕니다. 도움이 되었기를 바랍니다.