최상의 답변
이황화 탄소는 비극성 분자입니다. 상대적으로 단순한 용어의 극성은 공유 분자에서 결합 전자의 고르지 않은 공유의 결과로 발생합니다. 그 원인은 분자를 구성하는 원소의 전기 음성도의 차이입니다. 이황화 탄소의 경우, 황과 탄소는 모두 동일한 전기 음성도 값을 갖습니다 (폴링 척도에서 2.5). 결합 전자는 똑같이 공유되며 탄소 황 결합에는 쌍극자 모멘트가 없습니다. 일반적으로 쌍극자 모멘트는 벡터 양이며 VSEPR 이론에서 이황화 탄소 분자는 선형이며 쌍극자 모멘트가 있으면 반대 방향으로 작용합니다. 그들은 동일한 크기가 될 것이므로 상쇄되고 결과적인 쌍극자가 없을 것입니다. 즉, 순 쌍극자 모멘트가 없습니다. 그러나 결합은 처음에는 비극성이므로 분자는 비극성입니다. 시작점으로 다음 링크를 확인하십시오. 매우 도움이 될 수 있습니다. chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/ vsepr . html dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/…/ 극성 .htm 주기적 테이블 데이터베이스 | 화학 발생
답변
CS2는 S = C = S처럼 보이며 탄소에 대칭 중심이 있으므로 극성이 없을 수 있습니다.