최상의 답변
그렇지 않으면 두 가지 화합물의 용액을 사용한다고 가정합니다. 약간 복잡….
AgNO3 용액은 Ag + (aq) 및 NO3- (aq)로 설명되는 화학적 표기법으로 물 분자로 둘러싸인 Ag + 및 NO3- 이온을 포함합니다.
HCl 용액은 H + (aq) 및 Cl- (aq)로 설명되는 화학적 표기법으로 물 분자로 둘러싸인 H + 및 Cl- 이온을 포함합니다.
Ag +와 Cl- 사이의 인력 이후 이온은 이러한 이온과 주변 물 분자 사이의 인력보다 훨씬 더 크며, Ag + 및 Cl- 이온은 응집하여 AgCl을 형성하여 이온 화합물 AgCl의 클러스터가 무거워 질 때까지 더 많은 Ag + 및 Cl- 이온을 끌어 당깁니다. 주변의 물 분자.
처음에는 용액이 유백색으로 흐려 지지만 최종 결과는 백색 침전물이 고체 : AgCl (s).
그동안 H + 및 NO3- 이온은 상호 인력이 적기 때문에 H + (aq) 및 NO3- (aq)로 용해 된 입자 상태로 유지됩니다. 개별 이온과 주변 물 분자 사이의 인력보다.
충분한 Cl- 이온을 제공하면 거의 모든 Ag + 이온이 침전 반응에 참여합니다.
따라서 침전물의 무게를 재면 원래 용액에 용해 된 질산은의 양을 계산할 수 있습니다.
답변
AgNO3 + HCl = AgCl (s) + HNO3
답변
p>
Silver Chloride는 용액의 모든 은이 AgCl이 될 때까지 침전됩니다. 이것은 과량의 HCl을 사용하여 용액에서은을 결정하는 정량적 방법입니다.