정답
문제는 훨씬 덜 흥미 롭습니다. 평균 pH 전극은 일반적으로 염화은으로 덮인 은색 와이어 인 기준 전극을 사용합니다. 이것은 일반적으로 KCl의 높은 농도로 채워진 챔버에 있습니다. 전극을은 이온 용액에 넣으면 염화은이 침전됩니다. 침전물은 기준 전극과 용액 사이의 연결을 차단할 수 있습니다. 이로 인해 전압이 변경되고 표시된 pH가 잘못됩니다.
실제로 pH를 계산하는 방법에 대한 질문이 있습니다. 은 이온도 질산 이온도 물에서 가수 분해되지 않기 때문에 pH를 변경하지 않습니다. 따라서 pH는 용해 된 CO2로 인해 6.5와 같이 일반적으로 약간 더 낮아야합니다.
답변
END 부피가 700 • mL 인 용액이 있다는 데 동의하십니까?
그리고 아세트산이 아세트산 염으로 전환된다고 가정합니다… 즉
H\_ {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0.500 • L × 0.48 • mol • L ^ {-1} = 0.24 • mol
n\_ {HOAc} = 0.200 • L × 1.20 • mol • L ^ { -1} = 0.24 • mol
그리고 어금니 등가가 주어지면… 명목상 …
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0.24 • mol} {700 • mL × 10 ^ {-3} • L • mL ^ {-1}} = 0.343 • mol • L ^ {-1}.
그리고이 종은 용액에 결합하여 아세트산을 형성합니다. , 및 수산화 이온…
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ rightleftharpoons AcOH (aq) + HO ^ {-}
그래서 우리는 평형 표현… 아세테이트의 결합 량이 x • mol • L ^ {-1} 인 경우
따라서 \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0.343-x} = 1.76 × 10 ^ {-5}
그래서 x \ approx \ sqrt {0.343 × 1.76 × 10 ^ {-5}}
x\_ {1} = 2.46 × 10 ^ {-3} • mol • L ^ {-1}
x\_ {2} = 2.45 × 10 ^ {-3} • mol • L ^ {-1}
x\_ {3} = 2.45 × 10 ^ {-3} • mol • L ^ {-1}
하지만 x = [HO ^ { -}]… pOH = -log\_ {10} (2.45 × 10 ^ {-3}) = 2.61… 따라서 pH = 14–2.61 \ 약 11