우수 답변
죄송합니다. C2H2Cl2 이성질체 중 하나는 실제로 비극성이고 다른 하나는 극성이기 때문에 제 뇌는 두 개의 탄소 원자를 삽입했습니다.
하지만 탄소가 하나 뿐인 CH2Cl2라고 말씀하셨습니다. 분자와 같은 극성입니다. 기간. 순 쌍극자 모멘트는 1.6D입니다 (비교에 따르면 물의 순 쌍극자 모멘트는 1.85이고 우리 모두는 물이 극성이라는 것을 알고 있습니다.) 비극성 인 배열 원자는 없습니다.
== ==========
C2H2Cl2에는 세 가지 이성질체가 있습니다….
H …… …. Cl… \ …… … /…. C = C ………… 극지… / ……… \ H ……… Cl
H …… …. H… \ …… … /… .C = C ……… … 극성… / ……… \ Cl ……… Cl
H …… …. Cl… \ …… … /… .C = C ………… 비극성… / …… … \ Cl ……… H
처음 두 개에서 개별 결합 쌍극자의 벡터 합은 0이 아니므로 분자는 순 쌍극자 모멘트를 가지며 극성입니다. 세 번째에서 개별 쌍극자 모멘트의 벡터 합은 0이고 분자는 비극성입니다.
답변
먼저 탄소의 원자가가 4인지 확인해야했습니다. , 따라서 단일 결합 수소와 염소 원자로 둘러싸인 중심 원자가 될 것입니다. 이 사실은 원자 번호에 대해주기적인 i (복합 형성) 속성을 갖는 것으로 요소의 관찰에서 벗어났습니다. 따라서 원소의 주기율표와 옥텟 규칙이 확립되었습니다.
, 탄소가 결합의 방향에 대해 기본적으로 대칭이라는 것을 입증하는 다른 관찰이 있었고 따라서 이러한 결합 사이의 각도는 거의 같을 것입니다. (CH2Cl2와 같은 화합물의 경우 염소와 수소 원자의 상대적인 크기 때문에 각도가 약간 다르지만 이러한 차이는 모델에 의해 수용되는 것으로 이해됩니다.)
이는 두 가지 가능성을 남겼습니다. 탄소 원자 주위의 평면 또는 사면체 배열. 평면이라면 염소 원자가 서로 시스 또는 트랜스 인 CH2Cl2의 이성질체가있을 것입니다. 그러나 CH2Cl2는 항상 단일 물질로 결정화되므로 이성질체가 없으며 남은 유일한 가능성은 사면체입니다.