최상의 답변
사실, CH\_2Cl\_2에 허용되는 루이스 구조는 하나뿐입니다.
염소를 움직여도 새로운 구조를 가진 새로운 화합물이 생성되지 않습니다. 그 이유는 분자가 실제로는 루이스 구조에서 그려진 것처럼 평평하지 않고 4 면체 모양이기 때문입니다. 분자를 더 3D 형태로 보려면 다음과 같이 표시됩니다.
검은 공이 탄소 인 경우 노란색 공은 수소이고 녹색 공은 염소입니다. 평평한 분자 위에서 물건을 움직이면 분자가 다르게 보일 수 있지만 제대로 그려지면 물건을 움직여도 실제로 새로운 분자가 만들어지지 않는다는 것을 알 수 있습니다.
CH\_2Cl\_2의 구조는 다음과 같습니다. 위 그림에 나와 있습니다.
답변
CO3 2-는 탄산염입니다. 탄산염은 탄산염 (H2CO3)이며 탄산염 이온과 다 원자 이온의 존재를 특징으로합니다. CO3 2-의 공식. 이름은 탄산염 그룹 C (= O) (O–) 2를 포함하는 유기 화합물 인 탄산 에스테르를 의미 할 수도 있습니다.
CO32-를 그리는 방법에 대한 단계별 설명 루이스 구조 (탄산염 이온). 탄산염 이온은 화학에서 자주 사용되며 완전히 이해하는 데 시간을 할애 할 가치가 있습니다.
- CO32-는 화학에서 자주 볼 수있는 음이온 (음이온)입니다.
- CO32- 루이스 구조 탄소는 최소 전자 음성 원소입니다. 따라서 점 구조의 중앙에 배치됩니다.
- CO32- 루이스 구조의 경우 총 24 개의 원자가 전자를 사용할 수 있습니다.
CO32-Lewis 구조의 경우 CO32- 분자에 대한 원자가 전자의 총 수 (주기율표에 있음). CO32에 얼마나 많은 원자가 전자가 있는지 알면 각 원자의 외부 껍질을 채우는 목표로 중심 원자 주위에 전자를 분포시킬 수 있습니다. 앞서 계산 한 가용 원자가 전자의 수만 사용하십시오. 또한 CO32-Lewis 구조를 외부에 2-가있는 괄호 안에 넣어 두 개의 음전하를 가진 이온임을 보여 주어야합니다.