최상의 답변
구조 및 전기 음성도에서.
이 분자의 3D 구조는 알려져 있습니다. 다음과 같습니다.
이전에 이러한 수식 구조 중 하나를 읽는 방법을 배웠다면 선 (F로가는 선)이 같은 평면에 있고, 실선 삼각형이 여러분을 향해 나오고, 점선은 반대 방향으로 여러분에게서 멀어집니다.
분자의 극성은 본질적으로 전기 음성도에 따라. 즉, 공유 결합에서 전자를 끌어 당기는 원자의 능력입니다. 불소는 가장 전기 음성적인 원자이므로 두 원자 사이의 결합에서 전자의 가장 강한 인력을 가지고 있습니다.
따라서 해당 분자의 경우 구조에 따라 극성인지 알 수 있습니다. F 원자는 같은 평면에 있기 때문에 전자의 인력은 훨씬 더 강합니다.
따라서 분자 CH2F2는 구조에 불소 원자의 배치와 전기 음성도에 의해 극성임을 알 수 있습니다.
답변
CH2F2는 극성입니다.
중심 원자는 탄소입니다. 4 개의 원자가 결합되어 있습니다. 따라서 입체 수는 4입니다.
입체 수 4 (고독한 쌍 0 개 포함)는 VSEPR 이론에 따르면 CH2F2가 사면체 기하학을 가짐을 의미합니다.
H 그리고 C는 둘 다 전기 음성도 값이 너무 가깝기 때문에 (폴링 척도에서) 일반적으로 순 쌍극자를 생성하지 않는 것으로 간주됩니다. 그러나 불소는 전기 음성도가 매우 높으므로 불소에 음의 쌍극자가 있습니다.
두 불소가 모두 109.5도 (대략 [VSEPR 결합 각 이론에 따르면])이므로 그물망이 있습니다. 두 불소 사이를 가리키는 음극 쌍극자, CH2F2 극성.