최상의 답변
표준 원자가를 검토하겠습니다.
- 탄소의 원자가는 4; 4 개의 외각 전자.
- 산소의 원자가는 2, 6 개의 외각 전자입니다.
- 수소의 원자가는 1, 1 개의 외각 전자입니다.
이것으로부터 우리는 탄소가 중심 원자가 될 것임을 알 수 있습니다. 우리는 산소가 이중 결합을 선호하고 탄소에 산소에 이중 결합을 주면 두 개의 외부 껍질 전자가 남게됩니다. 수소에 각각 하나의 결합을하기에 충분합니다. 마지막으로 고려해야 할 것은 고독한 쌍입니다. 산소는 외부 껍질에 4 개의 비 결합 전자가 남아 있으므로 두 개의 고독한 쌍을 갖게됩니다.
이 모든 것을 합치면 다음과 같은 결과를 얻을 수 있습니다.
답변
이미 유사한 질문 3 개에 대해 답변했지만이 경우에도 균열을 보겠습니다.
그럼 IF3, 먼저 우리는이 경우에 분명히 I 인 중심 원자를 결정합니다. 다음으로 우리가 할 일은 원자가 전자를 세는 것입니다. 아시다시피 I와 F는 모두 7 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 합산하면 7 * 4 = 28이됩니다. 이제 우리는 28 개의 원자가 전자를 가지고 있다는 것을 압니다. 다음으로 할 일은 처음에는 기하학에 관계없이 단순한 그림 인 그림입니다. 내 ˝ 놀라운 ˝ 페인팅 기술을 배울 시간입니다.
여기서 가장 중요한 규칙은 옥텟 규칙. F와 같은 사이드 그룹은 주변에 8 개의 전자가 필요합니다.이 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다.이 규칙에는 I와 같은 특정 경우에 10 개의 전자가 있습니다. 그래서 F 주위에 옥텟 법칙을 적용하면 얼마나 많은 것이 남아 있는지 볼 수 있고 그것들을 중심 원자에 놓을 수 있습니다. 이제 wikipedia 분자 기하학 에서이 훌륭한 기사를보고 VSEPR 테이블을 확인하십시오. 그런 다음 전자 도메인으로 이동합니다. 이것은 지오메트리가 어떤 모습이어야하는지 알려줍니다. 전자 도메인을 어떻게 결정합니까? 당신은 중심 원자의 전자 쌍을 세고, 단일 결합은 1 도메인이고 중앙 원자의 쌍은 1 도메인입니다 (이중 결합은 같은 방향을 가리 키기 때문에 여전히 1 도메인으로 계산됩니다). 그래서 우리가 중심 원자 주변의 결합을 세면 우리는 3 개의 전자 도메인을 얻고 그것에 2 쌍의 자유 전자도 있으므로 3 + 2 = 5입니다. 이제 전자 영역 5 아래의 표를 확인합니다.
옵션이 거의 없음을 알 수 있습니다.이 경우 중앙 1 쌍과 2 개의 자유 쌍에 결합 된 원자 3 개를 제공하는 옵션을 볼 수 있습니다. 그런 다음 분자의 기하학을 말할 수 있습니다.
이해하는 데 도움이 더 필요하면 NH3, CO2 및 H2O에 대한 제 2 개의 다른 답변을 확인하거나 추가 설명이 필요한 부분을 간단히 설명 할 수 있기를 바랍니다. .