최상의 답변
우리는 CH3Cl 분자의 모양이 109.5 °의 결합 각도를 가진 사면체라는 것을 알고 있습니다. 분자의 3 차원 모양 스케치가 오른쪽에 표시됩니다. 결합 된 각 원자 쌍의 전기 음성도 값을 비교하면 각 결합이 극성인지 비극성인지 확인할 수 있습니다. Cl은 주기율표에서 C보다 F에 가까우므로 Cl은 C보다 전기 음성이 더 높습니다. 따라서 쌍극자 화살표가 C에서 Cl로 그려집니다. H는 전기 음성도 값에서 B와 C 사이에 있기 때문에 전기 음성도 값의 차이가 매우 작기 때문에 C-H 결합은 비극성으로 간주됩니다. 따라서 C-H 결합에는 쌍극자 화살표가 그려지지 않습니다. C-Cl 결합이 극성이기 때문에 CH3Cl은 순 쌍극자이므로 CH3Cl은 극성입니다.
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답변
짧은 대답 왜냐하면 모든 쌍극자 모멘트가 상쇄되지 않기 때문입니다. 분자는 탄소를 중심으로하는 4 면체입니다. 그러나 Cl 원자는 C와 인접한 3 개의 H 원자보다 훨씬 높은 전기 음성도를 가지고 있습니다. 따라서 Cl은 전자 구름을 자기쪽으로 분극화합니다. , 이것은 다른 원자로부터 전자 밀도를 제거합니다. 이것은 분자가 부분적으로 양성인 Cl에서 가장 먼 영역을 유도합니다. 그리고 분자가 부분적으로 음성 인 Cl을 둘러싼 영역을 유도합니다.
여기 “s 분자의 정전기지도를 시각적으로 볼 수 있습니다. 빨간색은 음수이고 파란색은 양수입니다.