최상 답변
대부분의 경우 그렇지 않습니다. 루이스 다이어그램은 일반적으로 분자의 3 차원 구조를 나타내려고하는 것이 아니라 구성 요소 사이에서 전자가 어떻게 공유되는지 완전한 원자가 껍질에 대한 각 원자의 요구를 충족시킵니다. 즉, 각 F를 C에 연결하고 각 H를 C에 연결하는 선이 하나만있는 한, 각 단일 선은 하나의 공유 된 전자 쌍을 나타내고 플로린과 수소를 모두 나타냅니다. 그 분자는 중심 탄소와 각각 하나의 전자만을 공유하며 루이스 다이어그램의 공식 논리 내에서 탄소는 각각 하나의 전자만을 공유합니다.
HCO3-와 같은 이온에서 예를 들어, 여분의 전하를 찾는 방법이 필요하기 때문에 조금 더 중요해집니다.
중탄산염 이온의 경우 하나의 산소가 수소와 탄소에 결합되어 있습니다. 이는 HOC 순서로 한 줄을 실행하는 매우 간단한 작업입니다. 산소가 공유하지 않는 나머지 전자 쌍을 나타 내기 위해 산소 옆에 두 개의 이중 점을 추가 할 수도 있습니다. 그러나 다른 두 개의 산소는 어떻습니까? 글쎄, 당신은 그들 중 하나에 공식적인 이중 결합을 나타내는 두 개의 선을 둘 수 있습니다. 두 개의 공유 쌍을 그 하나에 두 개의 이중 점을 사용하여 그 하나에 두 개의 공유되지 않은 쌍과 하나의 선만 있음을 보여줍니다 그 옆에 마이너스가있는 다른 O에 전자가 실제로 그 원자에 정확히 위치 함을 제안합니다. 철저하게하기 위해 세 개의 이중 점을 추가하여 3 개 비공유 쌍 (예 : 다음) :
또는 점선을 사용하여 표시하는보다 현대적인 규칙을 사용할 수 있습니다. 나머지 각 산소에 추가 부분적으로 공유 된 쌍 을 추가하고 다음과 같이 생성 된 V 자형 공실에서 마이너스를 찾습니다.
추가 전자가 하나의 산소를 다른 것보다 선호 할 이유가 없기 때문에 좀 더 정직합니다. 공명 하여 추가 요금 위치를 추가합니다. 세 원자 주변 어딘가에서 모호하게 나타납니다 (실제로는 두 산소가 가장 전기 음성 원소이기 때문에 대부분 두 산소에있을 것임을 알고 있습니다). 수소가 다른 4 개 원자의 평면에 고정되어 있지 않고 실제로 회전하면서 많은 시간을 소비하므로 이온의 3 차원 구조를 표현하려는 진정한 시도는 아닙니다.
대부분의 경우 전자 공유가 표현되는 한 분자 내 원자의 전자 요구를 충족시키는 방법을 보여주기 위해 Lewis Diagram은 매우 겸손한 작업입니다.
답변
CO2처럼 두 원자에 결합 된 탄소는 선형 (1 차원)입니다 : O = C = O. H2C = O와 같이 3 개의 원자는 평면 (2 차원)이고, 4는 공간 (3 차원)이됩니다! 4 개의 결합 된 원자는 밑면에 3 개, 위에 1 개가있는 4 면체를 형성합니다. 탄소는 중앙에 있습니다. 정사면체에서는 모든 모서리가 다른 모서리와 한면을 공유합니다. 반대되는 두 모서리가 없습니다.
2 차원 종이에 3 차원 물체를 그리는 것이 어렵 기 때문에 그렇게하는 규칙이 있습니다. 디 플루오로 메탄, CH2F2를 살펴보면, 중앙 탄소와 불소 사이의 결합을 그리는 규칙은 C에서 하나의 F를 직선으로 그리는 것입니다.
다른 쪽을 오른쪽 또는 왼쪽으로 (다른 CF 본드에서 109도 각도). 수소는 반대편에 있습니다. 3 차원에서 굵은 선이있는 H가 종이 평면 위에 당신에게 튀어 나와 있습니다. 해시 된 선이있는 것은 종이면 아래에서 멀리 떨어져 있습니다. 이제 F가 탄소와 같은면에 있다는 것을 쉽게 알 수 있습니다.