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온라인에 극성 분자에 대한 정의가 많이있는 것 같습니다. 하나는 극성 분자가 전체적으로 양전하 또는 음전하를 가지고 있음을 나타냅니다. 이것은 이온화 된 상태에서만 발생합니다. 즉 용해되어 자연적으로 이온화되고 CH3OH는 물에 용해됩니다. 이는 또 다른 정의입니다. 비이 온성 형태의 전체 분자는 대칭이 아니므로 O-H “말단”은 C-H3 + ve “말단”보다 약간 더 음전하를 띠게됩니다. 쌍극자, 따라서 극성을 만드십시오! 그러나 분자 자체가 + ve 또는 \_ve가 아니라고 말했습니다. 전체 요금이 균형을 이루면! 제 생각에는 ??
답변
당신이 설명하는 버퍼는 다음 평형으로 설명 될 수 있습니다.
CH3COOH (aq) + H2O (l) = CH3COO- (aq) + H3O + (aq)
CH3COOH는 약산이고 CH3COO-는 약염기입니다 (Na +는 버퍼에 중요하지 않으며 관중 이온으로 간주 될 수 있음).
이 버퍼의 pH는 [CH3COOH] 및 [CH3COO-]에 따라 달라집니다.
고농도의 CH3COO- (추가 된 NaCH3COO에서 추출)는 아세트산의 이온화 능력을 방해합니다. (Le Chatelier의 원리) (약산이기 때문에 이온화 잠재력이 이미 낮기 때문에 아세테이트 이온의 존재로 인해 더욱 낮아집니다.)
이것은 우리가 완충액을 만들 수 있다는 것을 의미합니다. 이 두 성분의 농도를 조정하여 다양한 pH의 CH3COOH가 많고 NaCH3COO가 적 으면 버퍼 pH가 감소합니다 (시스템에서 CH3COO-가 적 으면 CH3COOH가 조금 더 이온화되어 시스템에 더 많은 H3O +가 추가됨). CH3COOH가 적고 NaCH3COO가 많으면 완충액 pH가 증가합니다 (CH3COO가 많을수록 CH3COOH의 이온화 능력이 감소하여 시스템의 H3O + 양이 감소합니다). (LeChatelier)
따라서 버퍼는 다음으로 구성됩니다. (1) 시스템에 추가 할 수있는 모든 염기 (이 경우 CH3COOH)를 중화하는 데 사용할 수있는 다량의 비 이온화 산 및 (2) 시스템에 추가 된 모든 산을 중화 할 수있는 공액 염기의 대량 정량화 (이 경우 CH3COO-).
따라서 NaOH가 시스템에 추가되면 다음 반응이 발생합니다 :
CH3COOH (aq) + NaOH (aq)-> CH3COO- (aq) + H2O (l) + Na + (aq)
반응은 일부 아세트산이 OH- 베이스에서 물로 변환합니다. 따라서 pH는 버퍼가 없을 때처럼 크게 변하지 않습니다. 버퍼가 없으면 OH-를 추가하면 pH가 크게 증가합니다.
그러나 시스템에 OH-를 추가하면 CH3COOH의 일부가 소모되고 더 많은 CH3COO-가 생성됩니다. . 앞서 언급했듯이 완충액의 pH는이 두 성분의 농도에 따라 달라집니다. 염기의 첨가로 인해 [CH3COOH]가 약간 감소하고 [CH3COO-]가 약간 증가했습니다. 이것은 완충액의 pH에 약간의 변화가 있음을 의미하며, 이제 약간 더 많은 공액 염기와 약간 더 적은 산으로 구성되어 pH가 약간 증가 할 것입니다 (하지만 biffer 없이는 거의 증가하지 않음). .
당신은 묻지 않았지만, 우리는 또한 HCl (aq) (H3O + (aq) + Cl-와 같은 소량의 강산을 첨가 할 때 시스템이 어떻게 반응하는지 볼 수 있습니다. (aq))
산을 첨가하면 완충액의 접합체 염기가 이제 산을 “중화”하도록 요청됩니다. :
CH3COO- (aq) + H3O + (aq) + Cl- (aq)-> CH3COOH (aq) + H2O (l) + Cl- (aq)
여기 , 일부 짝염기 (아세테이트 이온)는 첨가 된 H3O +로부터 H +를 받아 물로 변환하는 것을 볼 수 있습니다. 따라서 pH는 크게 변하지 않습니다. 완충액이 없으면 HCl을 첨가하면 [H3O +]가 증가하여 pH가 떨어집니다.
하지만 염기를 추가 할 때와 마찬가지로 산을 추가하면 [CH3COOH] 및 [CH3COO-]도 변경됩니다. . 이 경우 [CH3COOH]는 약간 증가하고 [CH3COO-]는 약간 감소합니다. 따라서 새로운 pH는 이전보다 약간 낮을 것입니다. 그러나 다시 말하지만, 완충액이 없었다면 그 어느 곳보다 낮을 것입니다.