정답
전자가 한 원자에서 다른 원자로 완전히 이동하여 형성되는 결합입니다.
물리적 상태 : 실온에서 고체
결정 구조 : 양이온과 음이온이 결정 격자로 배열됩니다.
높은 융점과 끓는점이 단단함 : 강한 정전기력으로 인해
전도도 : 용융 또는 수성 상태의 전도체이지만 고체 상태의 절연체
물에 대한 용해도 : 이온 화합물은 물의 극성 특성과 높은 유전 상수로 인해 물에 용해되며, 수화 에너지가 격자 이상인 경우 에너지 다음 이온 화합물은 용해되지만 비극성 용매에는 용해되지 않습니다.
이온 반응 : 전자의 이동 만 포함하는 빠른 반응, 결합 해리 또는 형성 없음
답변
안녕하세요!
이온 결합의 형성은 다음 단계를 통해 이루어집니다.
M = Metal
X = Non Metal
M\_ (s) ——-> M\_ (g)
M\_ (g) ——-> M ^ + \_ (g) + e ^-
X\_ (g) + e ^-——-> X ^-\_ (g)
전자가 결합은 주로 두 가지 요인에 따라 달라집니다. 다음은 다음과 같습니다.
- 각 중성 이온에서 양이온 또는 음이온을 쉽게 형성 할 수 있습니다.
- 고체에서 양이온과 음이온의 배열, 즉 격자
분명히 이러한 결합은 낮은 이온화 엔탈피 원자와 높은 전자 이득 엔탈피 원자 사이에서 더 쉽게 형성 될 것입니다.
이온 결합 / 전자가 결합의 속성은 다음과 같습니다. :
- 전하를 띤 이온 사이의 인력에 의해 전자가 결합이 형성됩니다.
- 그것은 전자의 완전한 전달에 의해 형성되므로 Lewis- Kossel 접근법이 이러한 화합물에 가장 적합합니다.
- 고체 상태에서 전기를 전도하지 않지만 물 (또는 극성 용매)에 용해되면 이러한 화합물이 해리됩니다. 용액 전체에 걸쳐 이온의 흐름을 가능하게합니다. 이러한 이온의 움직임은 전하를 전도하는 데 도움이됩니다. 그들은 또한 용융 된 상태에서 전기를 전도합니다.
- 반대로 대전 된 이온 사이의 정전기 인력으로 인해 높은 융점과 끓는점이 있습니다.
- 결합의 극성 특성으로 인해 이러한 화합물은 용해됩니다. 물과 같은 극성 용매.
- 격자에서 정돈 된 방식으로 배열되기 때문에 결정 구조를 가지고 있습니다.
NaCl의 격자 구조입니다. 빨간색 점은 Cl ^- 이온과 녹색 이온은 Na ^ + 이온입니다.
도움이되기를 바랍니다. 추가 채석장에 대해 언제든지 저에게 메시지를 보내주십시오.
감사합니다.