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가장 쉬운 방법은 특정 공통 숫자를 기억하는 것입니다.
O (대부분의 경우) : -II, H : + I
산화 수에는 로마 숫자를 사용합니다!
다른 요소 산화수는 모든 수의 합이 0 (SO3와 같은 충전되지 않은 분자의 경우)이거나 하전 된 분자의 경우 CHARGE와 같은 값을 가져야합니다!
모든 요소에 대한 일반적인 방법 :
PTE에서 각 요소의 외부 껍질 전자 양을 확인합니다.
각 결합을 개별적으로 확인하고 모든 결합 전자를 전기 음성 파트너가 많을수록 (승자가 모두 가져갑니다!) 인접한 원자가 같은 종이면 전자는이 둘 사이에서 똑같이 분할됩니다! (CC : 두 C는 결합에서 하나의 전자를 얻습니다.)
이 전자의 수 (양)를 PTE의 전자 수 (양이되어야 함)와 비교합니다.
산화수가 차이입니다! SHOULD-BE 마이너스 IS = 산화수! 😉
또는 대안 : SHOULD-BE 마이너스 IS 마이너스 Ox-number = 0 또는 전하
따라서 산소가 8 개의 전자를 가지고 있지만 PTE 6에서 언급되는 경우 산화 수 -II!
이제 유황에 대한 차례입니다! 😉
Answer
S는 중심 원자이므로 중심 원자의 산화수를 찾아 주변 원자의 산화수를 찾으세요.
O는 -2 산화수를가집니다.
여기 3 개의 산소 원자
3x-2 = -6
또한 화합물이 중성이라는 것을 알고 있습니다.
-6은 중화됩니다. +6
S는 +6 산화수