최상의 답변
먼저이 질문을 게시 해 주셔서 감사합니다. 많은 사람들이 개념을 이해하기 어렵다고 생각합니다. 산, 염기 및 소금.
선생님으로서이 질문에 답할 기회를 가질 수 있습니다.
산에 대해 먼저 이야기하면 일반적으로 pH가 7, HCl, H2SO4보다 낮습니다. 예.
반면 염기는 pH가 7, NaOH, Na2CO3 이상입니다.
이제 두 가지가 함께 혼합되면 중화 반응이라는 유형의 반응이 발생합니다. .
NaCl은 HCl과 NaOH의 반응 산물입니다. 반응은 다음과 같습니다.
NaOH + HCl —-> NaCl + H2O
pH 주어진 소금의 일반적으로 7 즉 중성입니다.
따라서 NaCl은 산도 염기도 아닌 소금입니다.
이 답변이 귀하의 질문을 덜어주기를 바랍니다.
BEST OF LUCK
답변
각 반응물의 양과 혼합 방식에 따라 다릅니다. 먼저 두 용액을 직접 붓고 매우 빠르게 혼합한다고 가정 해 보겠습니다.
- HCl과 Na2CO3의 몰비가 2 : 1 이상일 때 반응은 is : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 (g)
- HCl과 Na2CO3의 몰비가 1 : 1보다 작거나 같을 때 반응은 : Na2CO3 + HCl == = NaHCO3 + NaCl
- HCl과 Na2CO3의 몰비가 1 : 1보다 크지 만 2 : 1보다 작 으면 위에서 언급 한 두 가지 반응이 모두 존재하며 생성되는 NaCl 및 NaHCO3의 양은 다음에 따라 달라집니다. HCl과 Na2CO3의 비율.
Na2CO3를 HCl에 적가하고 균일하게 혼합하면 HCl이 초과됨을 의미합니다. 반응은 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 (g). Na2CO3와 HCl의 몰비가 1 : 2에 도달하면 HCl이 완전히 소모되고 Na2CO3를 추가해도 반응이 없습니다.
HCl drop- Na2CO3에 균등하게 혼합하면 Na2CO3가 초과되면 NaHCO3가 첫째 : Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl. Na2CO3와 HCl의 몰비가 1 : 1에 도달하면 모든 Na2CO3가 NaHCO3로 변환됩니다. 이후에 첨가 된 HCl은 Na2CO3와 HCl의 몰비가 1 : 2가 될 때까지 기존 NaHCO3와 반응합니다 : NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 (g).