최상 답변
NaCl이 어떻게 용해되었는지부터 시작해야합니다. 물. 용해의 물리적 과정은 NaCl (s)의 결정도 파괴, 액체 물에서의 수소 결합 파괴, Na +와 Cl- 이온의 분리를 필요로합니다.이 모든 과정은 에너지 투입 (흡열)을 필요로합니다. Na + 및 Cl- 이온의 수화 반응으로 Na (H2O) n + 및 Cl (H2O)-수화 이온이 형성되어 약간의 에너지 (발열 성)가 방출됩니다. 전반적으로 H2O (l)에서 NaCl (s)의 용해는 흡열 과정이며 에너지 입력이 필요합니다. 이 추가 에너지는 순수한 H2O에 존재하는 것보다 더 많은 NaCl 수용액에 이미 존재합니다.
주어진 온도에서 NaCl 수용액과 순수한 H2O의 열용량을 비교하면 순수한 물은 NaCl 수용액보다 더 많은 양의 에너지를 보유 할 수 있습니다. 초과 량은 위에서 설명한 용해 에너지와 수화 에너지의 합과 같습니다.
답변
처음에는 이것이 저를 놀라게했기 때문에 조금 더 파헤 쳤습니다. 물에 용질을 첨가하면 끓는점이 높아져서 처음에는 끓는 데 더 오래 걸린다는 것은 잘 알려져 있습니다. 그러나 나는 결국 물 분자가 진동과 회전에 대해 갖는 자유도를 제한함으로써 용질 인 소금에 의해 물의 열용량도 감소한다는 것을 알게되었습니다. 낮은 비열은 주어진 에너지 입력에 대해 더 큰 온도 상승을 의미합니다. 동일한 전원 입력에 대해 더 빠른 온도 상승. 소금은 물의 비열 용량을 어떻게 변경합니까? | Socratic
나트륨과 염소 이온은 물에서 해리되어 H2O 분자 사이의 공간에 자리 잡고 약한 결합을 형성합니다. 이것이 에너지가 추가 될 때 그들의 움직임을 제한하는 것입니다.
분자 공간을 이온으로 패킹 (물 밀도를 높임)하면 열전도율이 증가하여 열 진동이 더 효과적으로 전달 될 수 있습니다. 분자에서 분자로.
그것을 뒷받침 할 데이터를 찾을 수 없습니다. 하지만 흥미로운 관찰과 자극적 인 질문에 감사드립니다.