정답
염소 가스의 화학 공식은 Cl2입니다. 몰 질량은 몰당 70.906g입니다. 표준 온도 및 압력에서 황록색 가스로 존재하며 밀도는 리터당 3.2g입니다. 녹는 점은 화씨 -150.7도이고 끓는점은 화씨 -29.27 도입니다.
염소 가스는 일반 가정용 표백제와 비슷한 냄새가납니다. 물에 녹일 수 있습니다. 그러나 부분적으로 물과 반응하여 염산과 차아 염소산을 형성합니다. 염소는 할로겐으로 분류되며 음이온은 양이온과 결합하여 염을 형성합니다. 가장 잘 알려진 화합물은 염화나트륨으로 고대부터 식염으로 사용되어 왔습니다.
답변
염소 원자가 전자 1 개를 얻어 염소 이온을 형성하기 때문입니다. 이 과정은 첫 번째 전자 친화력 으로 알려져 있습니다. 이것은 기체 원자 1 몰의 각 원자가 전자를 얻을 때 방출되는 에너지입니다 (가장 바깥쪽에 추가됨). orbital) 표준 조건에서 1 몰의 기체 -1 이온을 형성합니다. 이것은 에너지가 방출됨에 따른 발열 과정 이므로 KJMol-1의 엔탈피 변화 값은 음수입니다. 따라서 다음과 같은 반응이 발생합니다.
1 / 2Cl2 + e–> Cl-
이 반응은 발열 성이므로 에너지 적으로 유리하므로 형성된 염화물 이온이 더 안정적입니다. 전체 외피가 있기 때문입니다. 이것은 또한 가장 바깥 쪽 전자 (첫 번째 전자 친 화성에서 Cl- 이온이 형성되는 동안 획득 됨)가 더 높은 에너지 레벨에서 핵에서 더 멀리 있음을 의미합니다 ( 따라서 고유 에너지가 더 높고 양전하를 띤 핵 사이에 인력의 정전기력이 적기 때문에 제거하기가 더 쉽습니다). 이것은 전자 구름의 크기가 더 크므로 Cl- 이온은 원자 반경이 더 큽니다. .