최상의 답변
특정 원소의 원자가 전자는 전이를 제외하고는 외부 껍질의 전자 수와 같습니다. d 개의 서브 쉘 전자가 화학 결합을 만드는 데 사용될 수있는 금속과 매우 안정적이고 완전한 외부 쉘을 가진 고귀한 가스. 염소의 전자적 구성은 [Ne] 3s2 3p5이므로 아르곤에서 전자 1 개만 떨어져 있고 안정적인 비활성 기체 구성입니다. 염소는 3.16의 매우 높은 전기 음성도를 가지고 있습니다. 산소와 불소 만이 각각 3.44와 3.98로 더 높은 값을가집니다. 이것은 원자가 다른 원자와 만드는 화학 결합에서 전자 쌍을 얼마나 강하게 끌어 당기는지를 알려줍니다. 따라서 산소 또는 불소를 포함하는 화합물을 제외한 모든 화합물에서 염소는 항상 다른 양이온 금속 이온을 포함하는 이온 성 고체에서 염화물 이온 Cl-의 형태입니다. i .이자형. 각 원자가 하나의 전자를 얻었 기 때문에 가장 일반적으로 산화 상태가 -1입니다. 이것이 바로 염소가 그룹 17 (구형 그룹 7)의 다른 할로겐과 마찬가지로 원가가 1이라고 말하는 이유입니다.
가장 풍부하고 자연적으로 발생하는 염소 화합물은 나트륨입니다. 염화물 (NaCl) 또는 일반적인 염. 이것은 고체 형태의 교대 이온 입방 격자를 형성하여 물에 쉽게 용해되어 자유, 수성 Na + 이온 및 Cl-이온을 생성합니다. 이것은 많은 염소 이온 화합물의 전형적인 예입니다.
관찰 된 염소 원자의 산화 상태 OS는 -입니다. 1 , 1, 2, 3 , 4, 5 , 6 및 7. 굵은 글씨체가 가장 많이 사용됩니다. 이 O S는 원자가 전자가 다른 원자와 결합을 형성 할 때 원자에서 잃어버린수를 알려줍니다. 염소 원자는 산소 또는 불소 원자에 결합 할 때 양의 OS 만 갖습니다. 이러한 원자는 염소보다 전기 음성이 더 높기 때문입니다.
이러한 높은 OS의 예는 염소 원자에 OS가있는 차아 염소산 나트륨 (NaClO)입니다. 이것은 Na 원자의 OS가 + 1이기 때문에 아 염소산염 그룹은 OS가-1이어야합니다. 중성 화합물에서 모든 원자의 OS는 0이되어야합니다. 산소가 더 많기 때문입니다. 염소보다 전기 음성이므로 각 산소 원자는 OS가 -2 여야합니다. 산소는 다음 안정된 희가스 구성에 비해 두 전자가 부족하기 때문입니다. 따라서 ClO 그룹의 전체 OS가 -1이 되려면 염소 원자는 OS가 + 1이어야합니다. 그룹은 전자를 얻었고 염소 원자의 전자 하나가 결합하여 결합을 형성했습니다. 산소 원자로. 그러면 결합이 완전히 이온 성이 아니며 염소 원자가 결합 전자를 산소 원자와 공유한다는 점을 고려하면 각 원자는 완전한 옥텟을 갖습니다.
산소를 포함한 다른 예는 아 염소산 나트륨, NaClO2, + 3의 염소 원자에 대한 OS; 염소산 나트륨, NaClO3, O S + 5; 과염소산 나트륨, NaClO4, OS + 7, 더 많은 유사한 화합물이 있습니다.
염소 산화물, 예를 들어 삼산화 염소, ClO3, OS + 6, 그리고 이염 소 헵톡 사이드, Cl2O7, OS는 + 7입니다. 또한 과염 소 이온, ClO3 +, OS + 7과 같은 많은 Cl / O 이온이 있습니다.
불소를 포함하는 화합물의 예는 다음과 같습니다. 불화 염소, ClF, OS + 1; 삼 불화 염소, ClF3, OS + 3; 및 chlorine pentafluoride, ClF5, OS + 5.
또한 chloryl fluoride, FClO2, OS + 5 및 perchloryl fluoride, ClO3F, OS + 7과 같이 산소와 불소를 모두 포함하는 화합물이 있습니다. 변수 표기법이있어서 위의 화합물 중 일부를 다른 이름으로 찾을 수 있습니다.
염소, 산소 및 불소를 포함하는 위의 화합물과 이온 중 다수는 특히 반응성 / 독성이 매우 높습니다. , 염소의 산화물, 마지막 2 개는 3 불화 염소와 5 불화 염소, 차아 염소산 나트륨입니다.
답변
발렌스 전자는 정의상 원자가 쉘의 전자 수입니다. 염소의 원자 번호는 17입니다. 따라서 전자의 구성은 2,8,7이됩니다. 따라서 염소의 원자가 전자의 수는 7입니다. 그러나 전자의 수인 원자가에 대해 이야기하면 원자는 안정된 상태를 얻기 위해 얻거나 느슨해 져야합니다. 염소는 원자가 쉘에 7 개의 전자를 가지고 있기 때문에 7 개의 전자를 잃어 버리는 대신 쉘 구성에서 안정된 8 개의 전자에 도달하기 위해 전자를 획득하는 데 훨씬 적은 에너지가 소요됩니다. 따라서 염소의 원자가는 1입니다.