정답
염소의 원자 번호는 17이며 이는 원자 형태의 전자가 17 개 있음을 의미합니다.
따라서 전자 구성은 다음과 같습니다.
처음 10 개의 전자는 네온처럼 배열되고 3s 및 3p 오비탈.
반으로 채워진 p 오비탈에 1 개의 전자 만 수용 할 수있는 것처럼 보이지만 최대 7 개의 전자를 수용 할 수 있습니다!
어떻게? 궤도…
이제 위 그림에서 우리는 뭔가 빠졌습니다 … 5 개의 빈 d가 있습니다. 3 차 에너지 수준의 궤도!
이 5d 궤도를 아래에 빨간색으로 그려 보겠습니다 …
이제 쌍을 이루는 전자는 쌍을 해제하고 d 궤도에 진입하여 다양한 원자가를 제공 할 수 있습니다 …
발란스 = 3
밸런시 = 5
Valency = 7
따라서 3D 궤도가 비어 있기 때문에 염소는 최대 7 개의 원자가를 나타낼 수 있습니다.
그러므로 Chlorine의 전자 구성을 나타내는 또 다른 방법 …
d 궤도가 지면 상태에서 비어 있음
그러나 불소는 비어있는 d 궤도가 없기 때문에 이러한 다른 상태를 표시 할 수 없습니다. d 궤도의 유무에 대한 자세한 내용은 Aufbau의 원리를 연구하는 것이 좋습니다.
감사합니다 🙂
답변
짧은 대답 전자와 핵 사이뿐만 아니라 전자 자체 사이에 복잡한 일련의 상호 작용이 있다는 것입니다. 이것이 궁극적으로 전자 구성을 생성하는 것입니다.
요소를 따라 진행하면 전자 구성의 패턴이 나타납니다. 비행 경로와 유사합니다. 길을 따라 약간의 난기류가있을 수 있지만 한두 번 충돌 할 때마다 비행 경로가 정상으로 돌아옵니다.
일부 충돌은 d와 f- 블록, 전체 또는 절반으로 채워진 하위 쉘이 매력적이어서 이러한 구성에 도달하기 위해 약간의 무자비한 경쟁이있을 수 있습니다. 예를 들어 크롬은 스스로 앞서 나가고 3d5를 채택하는 것을 좋아합니다. 예상되는 3d4 s2보다 4s1 구성. 상대 주의적 효과가 역할을 할 수 있으므로 Lr은 예상되는 5d1이 아닌 7p1 7s2입니다. 6s2.
중요한 점은 다음과 같습니다.
- 전자 구성은 중성, 분리 된, 접지 상태 원자 용입니다. 얼마나 많은 화학자들이 고립 된 원자를 가지고 작업 했습니까? 물론 몇몇 기체 상 분광학 자들이 수행하지만 거의 모든 일반적인 화학 실험은 수용액에서 수행됩니다. 거의 모든 산업 화학은 응축 단계에서 수행됩니다. 거의 모든 유기 화학은 용액에서 이루어집니다. 참조 : 요소의 전자 구성을 가르치는 이유는 무엇입니까?
- 이온은 거의 모든 원자에 대해 분리 된 기체 원자보다 더 중요하고 중요한 이온은 비정상적인 전자 구성이 없기 때문에 원자의 비정상적인 전자 구성에 대해 걱정할 이유가 거의 없습니다. 전이 요소에서 d 및 s 궤도 또는 내부 전이 요소에서 d, s 및 f 궤도의 점유에 이상없이 특성전자 구성에 초점을 맞추는 것이 좋습니다. 참조 : Wulfsberg G 2000, 무기 화학, University Science Books, 캘리포니아 소살리토, p. 3.
예를 들어 란탄 족 3가 양이온의 전자 구성을 고려해보십시오.
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
불규칙 없음! 여기 :
½f = Eu + 2 (4f7)는 Gd + 3 (4f7)을 모방하는 것을 좋아합니다.
f = Yb + 2 (4f14)는 Lu + 3 (4f14)을 모방하는 것을 좋아합니다. )
그 다음에는 란탄 족 조상 인 La + 3 (f0)의 빈 코어를 얻는 것을 좋아하는 Ce + 4 (f0)가 있습니다. Tb + 4 (f7)는 Gd + 3 (f7)과 동일한 절반으로 채워진 구성을 얻습니다.
참조 : Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, vol. 2 Vysshaya Shkola, Moscow (러시아어), p. 118)