정답
순수 물질은 2 가지 유형입니다. 요소 및 화합물
요소-이 순수한 물질은 로 구성됩니다. 같은 유형의 원자. 산소 를 예로 들어 보겠습니다. 아시다시피 산소의 화학식은 O\_2입니다. 즉, 하나의 산소 분자는 모양, 크기, 질량이 같은 2 개의 산소 원자로 구성되어 있습니다.
화합물-이 물질은 2 개 이상 다른 다른 원소의 원자 유형. 예를 들어, 이산화탄소 의 화학 공식은 CO\_2이며 이는 물질은 1 개의 탄소 원자와 2 개의 산소 원자로 구성되어 있으며, 나중에 공부하게 될 결합이라는 무언가로 결합되어 있습니다. 보시다시피 이산화탄소 분자는 서로 다른 유형의 원자, 즉 탄소 원자와 산소 2 개로 구성되어 있습니다.
이 둘의 유일한 차이점은 원소의 분자는 동일한 유형의 원자로 구성되는 반면 화합물의 분자는 서로 다른 유형의 원자로 구성됩니다.
도움이되기를 바랍니다.
답변
순수 물질
전체적으로 고정 된 화학적 조성을 갖는 물질을 물, 공기 및 질소와 같은 순수한 물질이라고합니다. 순수한 물질은 단일 원소 또는 화합물 일 필요가 없습니다. 순수한 물질의 두 개 이상의 상 혼합물은 모든상의 화학적 조성이 동일하다면 여전히 순수한 물질입니다.
순수 물질의 위상
순수한 물질 물질은 다른 단계에 존재할 수 있습니다. 고체, 액체 및 기체의 세 가지 주요 상이 있습니다.
상 : 쉽게 식별 할 수있는 경계 표면에 의해 전체적으로 균일하고 다른 (있는 경우) 분리 된 뚜렷한 분자 배열을 갖는 것으로 정의됩니다. 물질은 각각 다른 분자 구조를 가진 주상 내에 여러 상을 가질 수 있습니다. 예를 들어, 탄소는 고체 상태에서 흑연이나 다이아몬드로 존재할 수 있고 얼음은 고압에서 7 가지 다른 단계로 존재할 수 있습니다. 분자 결합은 고체에서 가장 강하고 기체에서 가장 약합니다.
고체 : 분자는 고체 전체에서 3 차원 패턴 (격자)으로 배열됩니다. 분자는 서로에 대해 상대적으로 움직일 수 없습니다. 그러나 그들은 평형 위치에 대해 계속해서 진동합니다.
액체 : 분자가 더 이상 고정 된 위치에 있지 않다는 점을 제외하면 액체상의 분자 간격은 고체상의 분자 간격 (일반적으로 약간 더 높음)과 크게 다르지 않습니다. 서로 상대적입니다.
가스 : 분자가 서로 멀리 떨어져 있고 분자 순서가 존재하지 않습니다. 기체 분자는 무작위로 움직이고 서로 및 그 안에있는 용기의 벽과 지속적으로 충돌합니다. 기체 상태의 분자는 액체 또는 고체 상태보다 훨씬 더 높은 에너지 수준에 있습니다.
팀 Dron 연구