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멘델레예프의 법칙으로 알려진주기 율법은 원소의 화학적 및 물리적 특성이 패턴에서 반복된다고 말합니다. 기간은 행이며 원소 주기율표를 참조합니다. 마침표로 구성 될 때 나타나는 요소의 속성은 다음과 같습니다.
- 원자 반경 .
- 이온화 에너지 (이온화 가능성)
- 전자 친 화성.
- 전기 성 .
- 금속 문자
예를 들어, 기간 또는 3 행에서 나트륨 (기호 Na)으로 시작하고 아르곤 (Ar ), 오른쪽으로 이동하면 원자 반경이 감소하고 (원자 번호가 증가하기 때문에 예상 할 수있는 것이 아님) 전자 친 화성 또는 전자를 얻을 가능성이 오른쪽으로 이동하면 증가합니다. 각 속성의 증가 또는 감소는 기간을 따라 이동함에 따라 일정하게 (다소) 일정합니다.
따라서 기간 5에서 루비듐 (Rb)은 크세논 (Xe)보다 원자 반경이 더 크며 전자 친화력이 있습니다. 크세논보다 작습니다 등등…
답변
정기 법은 수소 원자 번호 1에서 시작하여 우라늄 원자 번호 92까지 이어지는 관측; 원소의 화학적 및 물리적 특성은 일정한 간격으로 상당히 유사합니다. 이것이 주기율표의 원소들이이 주기성을 반영하는 방식으로 배열 된 이유입니다. 예를 들어, 리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐 및 세슘은 모두 1의 원자가를 갖습니다. 마찬가지로 베릴륨, 마그네슘, 칼슘, 스트론튬, 바륨 및 라듐은 모두 2의 원자가를가집니다. 주기성은 비교 및 대조에 도달 한 결론입니다. 모든 원소의 물리적, 화학적 특성. 그들의 행동 패턴을 볼 수 있습니다. 이것이 숙제 질문이라면 이것은 단순한 질문이 아닙니다. 원소의 특성에 패턴이 있음을 알기 위해서는 16 세까지 공부 한 모든 화학에 익숙해야합니다. 요소 속성의 다른 주기적 또는 반복적 추세는 다음과 같습니다. 원자 반경, 이온화 에너지, 전자 친화력, 비금속 특성, 금속 특성에 대한 증가 / 감소. 이온화 에너지와 이러한 개념에 익숙하지 않은 경우 전자 친 화성이 의미하는 바를 검토해야합니다. “A”레벨 화학 교과서에는 주기성에 대한 장이 있습니다. 다음 다이어그램은 이러한 추세를 요약 한 것입니다.
원소에 대한 1 차 이온화 에너지 대 원자 번호 :
원자 반경 vs 원소 원자 번호 :
녹는 점, 끓는점, 밀도 및 원소의 전기 전도도도 주기적입니다.