최상 답변
황 (S), 디 요오드화물 (I2). 그래서 SI2.
접두사를 배우십시오. 화학에 대한 지식이없고 일반적인 영어 (라틴어 어근) 만 있으면 답할 수 있기 때문에 이러한 유형의 화합물은 말 그대로 가장 쉽습니다. Mono-1, di-2, tri-3, tetra-4, penta-5, hexa-6, hepta-7, octa-8, nona-9, deca-10. 또한 첫 번째 화합물이 “이러한 접두사 중 하나로 지정되지 않은 경우 모노로 가정합니다.
이는 또한 일 요오드화 황이 이요 오드 화황과 동일하지만 IUPAC 덕분에 중복된다는 것을 의미합니다.
Answer
기체 황은 고체 또는 액체 황 (S8)과 동일한 화학식을 갖습니다.
황 원자는 다른 황 원자와 매우 쉽게 공유 결합을 형성하며 가장 안정적인 분자는 왕관 모양의 팔각형 고리에 배열 된 8 개의 원자로 구성됩니다. 즉;-
루이스 점 구조는 각 황이 원자는 다른 황 원자와 두 개의 공유 결합을 형성 할 수있는 외부 원자가 껍질에 두 개의 비쌍 전자를 가지고 있습니다. 형성 될 수있는 가장 안정적인 분자는 다른 황 원자와 공유 결합을 형성하는 모든 비 결합 전자를 포함합니다. 이것은 순환 식에서 만 발생할 수 있습니다. 아래에 표시된 것과 같은 구조-
황 사이의 공유 결합의 기하학 원자 (결합 각도 = 102 °)는 고리를 닫고 가장 안정적인 분자를 형성하기 위해 8 개의 황 원자가 필요함을 의미합니다. (즉, 공유 결합에 변형이 없음)
고리에 더 적은 수의 황 원자를 가진 분자가 존재합니다. S6 및 S7이 관찰되었지만 둘 다 S8보다 훨씬 더 불안정합니다. 8 개 이상의 원자를 포함하는 황의 환상 동소체도 알려져 있지만 합성하려면 특별한 조건과 반응이 필요합니다 (예 : S9–15, S18 & S20). (모두 S8보다 덜 안정적입니다.)
어떤 황 샘플에서든 열 교반은 지속적으로 체인을 끊고 재 조립하므로 주어진 온도에서 점차적으로 가장 안정적인 상태 (S8)로 간주됩니다.
황색의 노란색은 열적으로 생성 된 종결되지 않은 사슬의 수가 적기 때문일 수 있습니다.