정답
유황은 화학 원소이며 원소는 일반적으로 분자식을 갖지 않습니다. 공유 결합이나 이온 결합으로 연결되어 있지 않기 때문에 처음에는 무지하게 들릴지 모르지만 그렇지 않습니다. 온도와 압력에 따라 특정 조건에서 실제로 분자로 존재하는 몇 가지 요소가 있기 때문입니다. 예를 들어, 정상 조건 (298 켈빈, 1 기압)에서 공기 중의 산소는 분자 O2 형태로만 존재하며, 이는 이중 결합으로 함께 연결된 두 개의 산소 원자입니다. 주기적 시스템에서 산소 바로 아래에있는 유황은 또한 분자로, 대부분 S8 고리로, 일부 S7과 약간의 S6이 있습니다. 이러한 다양한 형태의 요소를 동소체라고합니다. 흑연, 다이아몬드 또는 풀러렌으로 나오는 탄소를 생각해보십시오. 유황은 모든 원소 (30!) 중 동소체가 가장 많으므로 이에 대한 분자식이 상당히 많습니다. 그러나 유황의 가장 일반적인 분자식은 S8입니다.
답변
원소 유황‘S’는 분자 유황이기도합니다. 황은 알파 및 베타 황과 같은 많은 동소체를 형성합니다. 베타 유황은 단 사정이라고도합니다. S8의 구조는 크라운 기숙사에서 안정적이며 S6는 의자 형태로 안정적입니다.