최고의 대답
아, 그것은 까다로운 것입니다. 소위 옥텟 규칙을 엄격하게 고수하려고하면 Lewis 구조는 | C≡O | 이 경우 탄소의 공식 전하는 -1이고 산소 원자의 경우 다소 어리석은 +1입니다. (삼중 결합을 반으로 자르면 두 원자가 5 개의 원자가 전자를 얻게됩니다. 즉, 탄소는 중성 원자보다 더 많은 전자를 가지고 있습니다. 따라서 FC = -1)
Linus Pauling은 그게 만족스럽지 않고 당연히 공식적인 전하가 0이 될 수 없다면 음의 전하가 더 전기 음성 원자에 있어야하고 그것은 C가 아니라 O입니다. 그래서 공식적인 전하는 잘못된 방향입니다. 그래서 오래된 Linus는 | C = O>와 같은 공명 구조를 제안했고 이제 공식 전하는 0이지만 탄소에는 더 이상 옥텟이 없습니다. 이단, 리누스! 순수한 이단! 그리고 네 Linus-나쁜 화학자는 아니에요. Boy는이를 통해 뜨거운 논쟁을 불러 일으켰습니다.
분자 궤도가 나타날 때까지 문제가 해결되어서는 안됩니다. 그리고 CO는 루이스 구조가 실제로 문제에 부딪히는 더 명확한 예 중 하나입니다. 사실 Lewis 구조는 안정된 구조의 무리를 예측할 수 있지만 단순히 부적절한 작은 모델 인 전체 무리도 있습니다.
Answer
이 개념은 형식을 할당하는 데 사용됩니다. 실제 전하가 아닌 분자의 원자에 대한 전하.
원자가 손실 또는 이득에 있는지 또는 이익이 없는지에 대해 말하는 원자에 할당 된 전하입니다.
원자의 경우 우리의 투자는 전자입니다.
정형 전하는 원자가 전자에서 원자가 공유하는 고독한 전자 쌍과 전자 쌍을 무시하고 남은 것은 공식 전하의 표시입니다.
즉, 원자가 전자에서 총 고독 전자 쌍에서 해당 원자 만 공유하는 전자를 뺀 값입니다.
O3 (오존)의 예를 들어 보면 분자.
우리는 루이스 도트 구조를 가지고 있습니다.
전하가없는 산소를보십시오.
우리는 산소가 은행 계좌에 6 개의 전자를 가지고 있다는 것을 알고 있지만 f를 볼 수 있습니다. 그들 중 우리는 쓸모없고 2는 다른 원자와 공유됩니다. 남은 것은 무엇입니까? 0.
따라서 공식적인 전하는 0입니다.
이제 양수 부호가있는 그림에서 산소를보십시오.
6 가가 있습니다. 전자도 2 개의 전자가 하나의 고독한 쌍을 형성하고 2 개는 하나의 원자와 공유되고 하나의 전자는 다른 원자와 마이너스를 공유합니다.
그래서 우리는 +1을 남깁니다.
남은 산소도 추가 할 수 있습니다.
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