최상의 답변
VSEPR 이론에 따르면 steric 숫자 (SN)는 원자의 혼성화를 결정합니다.
SN = 고독한 쌍의 수 + 원자에 직접 부착 된 원자의 수
- SN = 2는 sp 혼성화에 해당합니다.
- SN = 3은 sp2 혼성화에 해당합니다.
C 원자에는 SN = 2가 있습니다. 그러나 그것은 두 개의 다른 원자에 부착되어 있습니다. 각 O 원자는 SN = 3입니다. 그것은 2 개의 고독한 쌍을 가지고 있으며 1C 원자에 붙어 있습니다. 탄소 원자가 하이브리드 화되어 최상의 결합을 형성하는 것처럼 산소 원자도 마찬가지입니다.
O의 원자가 전자 배열은 [He] 2s22p4
입니다. span>.
두 개의 고독한 쌍과 결합 쌍을 수용하기 위해 3 개의 동등한 sp2 하이브리드 궤도도 형성합니다.
두 개의 sp2 궤도는 고독한 쌍을 포함하는 반면 나머지 sp2 궤도와 하이브리드 화되지 않은 p 궤도는 각각 하나의 전자를 가지고 있습니다. 포름 알데히드의 C = O 결합에서 이러한 배열을 볼 수 있습니다. 이는 O = C = O 분자의 오른쪽에 해당합니다. p>
따라서 hybridization of CO2 is sp2 하이브리드 화
답변
h2>
CO\_2는 직계 분자입니다. 이는 탄소의 외부 수준에 전자가 4 개 뿐이고 전자 구성에서 볼 수 있기 때문입니다 : 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. 분자에는 단일 전자쌍이 없기 때문에 공간에서 세 가지를 수용하는 더 좋은 방법은 일렬로 배열하는 것입니다. 기억 하시나요? sp ^ 3 혼성화의 시그마 결합은 109º (더 적게) 각도를 형성하고, sp ^ 2에서는 120º, sp에서는 180º입니다.
CO\_2는 sp 혼성화를 갖는 직계 분자라고 말할 수 있습니다!
이전에 제가 이야기 한 규칙은 VSEPR 이론 ( VSEPR 이론-Wikipedia ).
한 가지 더 : 하이브리드 화 유대가 어떻게 설정되는지를 설명하는 발렌스 유대 이론 에 대한 패치와 같습니다. 이 주제를 강조하는 양자 화학을 알게 될 때처럼 진실은 하이브리드 결합이 존재하지 않는다는 것입니다! 이것은 화학을 이해하는 쉬운 방법과 같으며, 결합 형성을 이해하는 데있어 핵심이됩니다.
더 많은 것을 알고 싶다면 소리를 지르세요!