최상의 답변
예를 들어 이산화탄소 (CO2)와 탄산염 (CO32-) 이온의 루이스 구조를 고려하십시오. .
CO2는 예상대로 선형입니다.
탄산 음이온의 모양이 결정되지 않았습니다. 전자를 찾을 수있는 곳의 수보다는 전자쌍의 총 수로 계산합니다.
탄산 이온의 루이스 구조는 또한 중심 원자에 총 4 쌍의 원자가 전자를 제안합니다. 그러나이 전자들은 2 개의 단일 C-O 결합과 C = O 이중 결합에 집중되어 있습니다. 3 개의 산소 원자가 정삼각형의 모서리에 위치 할 때 전자 반발이 최소화됩니다.
CO32- 이온은 BF3과 같이 결합 각도가 120 도인 삼각 평면 모양을 갖습니다.
답변
탄산염 이온을 의미합니다. 여기에 있습니다 : 동일 평면, 동일한 결합 각도 (120도). 탄소는 하이브리드 sp2이며 모든 산소는 동일합니다.
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