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CO는 몇 가지 가능한 공명 구조를 가진 비대칭 선형 분자입니다. 루이스 다이어그램을 그리기 시작하면 삼중 결합, 이중 결합 및 단일 결합 구조가 가능합니다. 반사 대칭이 없기 때문에 핵이 공간에 고정되어 있다고 생각하면 탄소에서 산소까지 분자 전체에 걸쳐 전자 분포가 균일 할 필요가 없습니다. 따라서 그것은 “극성”분자가 될 수 있으며, 더 많은 전자가 다른 원자보다 한 원자에 더 가깝게 분포되어 있습니다. 사실 이것이 사실이 아니었다면, 핵이 공간에 고정되어있을 때 놀라운 일이 될 것입니다.
이중 결합 공명 구조가 크게 기여하지만 삼중 결합 구조가 가장 많이 기여하는 것으로 나타났습니다. 단일 결합 구조조차도 파동 기능에 어느 정도 기여하지만 그다지 많지는 않습니다. 단일 결합 구조는 산소에 가까운 음전하를 더 많이 가지고 있습니다. 이것이 바람직하다고 생각할 수도 있지만 우세하지는 않습니다. 결과적으로, 핵이 인위적으로 제자리에 고정되면 분자는 결국 탄소 원자에 더 가까운 음전하를 가지게되는데, 이는 산소가 탄소보다 전기 음성이 더 크다는 점을 감안할 때 아마도 반 직관적 일 것입니다. 그러나 분자를 더 안정화시키고 산소에서 전자를 훔쳐 탄소 근처에 분포시켜 하나가 아닌 3 개 또는 2 개의 공유 결합을 형성하는 것으로 밝혀졌습니다.
물론 실제 기저 상태는 분리 된 CO 분자는 실제로 극성이 아닙니다. 실제로 핵은 정지 상태가 아니고 양자 역학으로 인해 정지 상태에있을 수 없지만 공간에서 회전해야합니다.
그러나 상호 작용에서는 일산화탄소 분자가 극성 인 것처럼 행동합니다.
Answer
CO는 극성이 다른데, 다른 전기 음성도의 원자가 공유 결합에서 전자를 공유하기 때문입니다. 산소는 탄소보다 공유 전자에 더 큰 힘을가합니다. 따라서 분자의 산소 쪽은 약간 음이되고 분자의 탄소 쪽은 약간 양이됩니다.