정답
분자 기하학은 결합 길이와 각도를 나타내며 실험적으로 결정됩니다. 루이스 구조는 분자 결합의 대략적인 척도를 제공 할 수 있습니다. 전체 지오메트리를 예측할 수있는 간단한 절차가 있으며 VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion 입니다. 개념은 원자가 껍질 전자 쌍이 결합에 관여하고 이러한 전자 쌍이 전자-전자 반발로 인해 서로 멀리 떨어져 있다는 것입니다.
그러나 더 구체적으로 CO2에는 16 개가 있습니다. 원자가 전자.
중심 탄소는 4 개의 원자가 전자에서만 몫을 갖기 때문에 각 산소에서 한 쌍을 움직여 C와 O 사이에 두 개의 이중 결합을 형성 할 수 있습니다. 탄소는 4 개의 원자가 전자에서만 공유되므로 각 산소에서 고독한 쌍을 이동하여 C와 O 사이에 두 개의 이중 결합을 형성 할 수 있습니다.
이중 결합은 분자 모양을 예측하기 위해 단일 결합처럼 작용합니다.
답변
CO2는 예상과는 약간 다릅니다. 그것은 분자에 더 많은 선형 배열을 가지고 있습니다. 이것은 원자가 껍질 전자 쌍이 서로를 밀어 내기 때문입니다. 그렇게 할 때 그들은 탄소 원자의 반대쪽으로 강제 이동하여 CO2에 분자 모양과 같은 선 을 제공합니다. CO2 결합 각도는이 선형 분자 기하학
을 갖기 때문에 180 도입니다.