정답
먼저 Lewis 구조를 그려야합니다. 산소에 대한 이중 결합 (2 개의 고독 쌍이 있음)과 각 염소에 대한 단일 결합 (각각 3 개의 고독 쌍 포함)으로 C를 중앙에 배치합니다. 여기에서 더 나은 사진을 볼 수 있습니다.
http://encyclopedia.airliquide.com/Encyc …
I) 다른 (말단) 원자는 고독한 쌍을 가지고 있지만 중앙 C 원자에는 0 개의 고독한 쌍이 있습니다 (4 개의 원자가 전자가 모두 결합에 포함됩니다).
II) 다중 결합을 하나로 계산하고 세 개의 말단 원자 각각과 결합을 가지므로 3이됩니다.
III) 이것은 AX3 또는 삼각 평면 기하학입니다.
IV ) 4 쌍의 전자가 존재하기 때문에 전자쌍 기하학은 4 면체가됩니다.
답변
전자 반발. 같은 전하가 가능한 한 멀리 퍼져 나가기를 원합니다.
따라서 서로 다른 원자와 고독한 쌍을 서로 끊임없이 밀어내는 전자 구름으로 간주합니다.
루이스 점 구조를 그리고 모든 원자가 전자를 세어보세요 (가장 바깥 쪽 껍질의 전자 만 상호 작용)
중앙 원자가 전체 분자의 모양을 결정하는 데 가장 큰 역할을한다는 점에 유의하세요.
H2CO에서는 C를 알고 있습니다. 가장 많은 결합을 형성하려는 중심 분자입니다 (주기율표를 사용하고 C가 완전한 안정 옥텟에 도달하기 위해 4 개의 단일 결합 또는 2 개의 이중 결합을 형성하는 것을 좋아한다는 것을 확인하십시오)
(주기율표를 통해 O는 2 개의 단일 결합 또는 1 개의 이중 결합 만 만들고 싶어하고 H는 1 개의 단일 결합 만 만들어 옥텟에 도달하기를 원합니다 (다시 말하지만 C는 가장 많은 결합을 만들고 싶어하기 때문에 중심 원자입니다)
그래서 이제 우리는 C가 중심 원 자라는 것을 알고 C 주위의 나머지 원자를 그립니다.
O는 2 개의 단일 결합 또는 1 개의 이중 결합이 필요하므로 옵션이 있습니다. (O는 C에 이중 결합을 생성하거나 O make s C에 대한 1 개의 단일 결합 및 H에 대한 1 개의 단일 결합.
두 옵션으로 C = O 또는 C-O-H 중 하나가 O에 완전한 원자가 쉘을 제공합니다. 그것이 말이되지 않는다면 주기율표를보고 산소가 희가스에 도달하는 데 얼마나 많은 전자가 필요한지 확인하십시오 (O는 그룹 6A에 있고 희가스는 그룹 8A에 있으므로 두 개의 전자 만 더 필요합니다 (단일 결합 또는 하나의 이중 결합)을 사용하여 완전한 원자가 껍질에 도달)
그러나이 질문은 분자 모양을 요구하므로 모든 원자가 중심 원자에 결합되어 있고 가지가 없다고 가정하겠습니다. 그래서 저는 각각 C에 대한 단일 결합을 갖는 2 개의 H로 C = O를 그릴 것입니다.
이제 원자의 배열은 아래에 있습니다. 그러나 우리는 다른 것이 있는지 확인해야하기 때문에 완료되지 않았습니다. C의 쌍 (원자와 고독한 쌍은 모두 모양을 결정하는 전자 반발력을 제공하므로 둘 다 중요합니다. 실제로 고독한 쌍은 중심 원자에 더 가깝기 때문에 주변 원자보다 더 많은 전자 반발력을 제공합니다.)
주기율표를 빠르게 확인하면 C는 그룹 4A에 있고 전체 옥텟은 8A에 있으므로 C는 4 개의 단일 결합 또는 2 개의 이중 결합을 필요로합니다. 이는 C가 이미 전체 쉘에 만족하므로 고독한 쌍이 없음을 의미합니다. 그러나 우리는 많은 원자 (특히 더 아래쪽 주기율표가 옥텟을 초과 할 수있는 능력을 가지고 있기 때문에 항상이 규칙에 의존 할 수는 없습니다)
항상 신뢰할 수있는 것은 총 원자가 전자의 수를 세는 것입니다.
p>
다시 주기적으로 알아야 할 모든 것을 알려줍니다. 그룹 번호 = # 원자가 e-
2 H = 2 (1) = 2e-
1 O = 6e-
1C = 4e-
총 12가 e-.
결합에서 전자를 뺄 수 있습니다. 남은 것이 무엇인지 확인
2 개의 단일 결합 CH = 2 (2) = 4e-
1 개의 이중 결합 C = O = 1 (4) = 4e-
따라서 8 개의 e-가 고려되므로 4 개의 e- 왼쪽은 고독한 쌍이어야합니다.
우리는 항상 주변 원자가 중심 원자 앞에 채워진 원자가 껍질을 갖도록합니다 (중심 원자가 더 많은 것을 취할 수 있기 때문). 필요한 경우 8).
2H는 각각 단일 결합에서 2e-를 가지고 가득 차 있습니다. 그러나 O는 8 개 중 4e- 만 가지므로 나머지 4e-는 O에서 고독한 쌍입니다. 이제 모든 전자를 설명했습니다. (더 이상 존재하면 중심 원자로 이동합니다.)
이제 만들어진 루이스 구조를보고 분자 모양을 결정할 수 있습니다.
중심 원자 C에는 3 개의 원자가 있습니다. 고독한 쌍이 없습니다. 그들이 모두 취할 수있는 가장 먼 거리는 각 원자가 서로 120도 떨어져있는 경우입니다. 이렇게하면 삼각 평면 모양이 생성됩니다 (알아야 할 사항이 많지 않습니다).
3 파트너는 또한 sp2 혼성화를 발생시켜 CH가 더 이상 시그마 결합이 아닙니다. 그리고 C = O는 더 이상 a (s와 p)가 아니라 각각의 모든 결합이 sp2가됩니다.
(파트너 수는 하이브리드 화를 알려줍니다. 1 파트너는 s를 의미하고 2는 s 및 p를 의미하므로 sp, 3은 s와 p를 의미하고 p는 sp2를 의미하고 4는 s와 p를 의미하고 p와 p는 sp3를 의미합니다)
왜 모든 결합이 혼성화할까요? 가장 낮은 에너지 상태이기 때문에 가장 안정적이라는 의미를 얻을 수 있습니다.그것이 에너지가하는 일이고 전자가 서로 밀어내어 나중에 분자 화학을 결정하는 모든 모양을 만드는 이유입니다. 안정성에 도달하기위한 것입니다.