최상의 답변
여기에서 각 원소의 전자적 구성을 확인하세요. 즉, 탄소 원자 1 개와 산소 원자 3 개입니다. 탄소 원자에는 4 개의 원자가 전자가 있고 산소 원자에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
이제 탄소가 3 개의 산소 원자와 결합하면 이 전자 중 2 개를 공유합니다. 하나는 산소 원자이고 나머지 두 개는 나머지 산소 원자를 가지고 있습니다. 탄소 원자의 모든 전자는 결합 형성에 관여합니다. 탄소 원자는 완전히 채워진 옥텟을 가지고 있습니다. 산소 원자도 똑같이 계산해 보겠습니다.
하나의 산소 원자는 탄소 원자와 2 개의 전자를 공유하고 4 개의 전자가 남아 있습니다 (즉, 결합 형성에 참여하지 않음). 또한 그것은 탄소로부터 2 개의 전자를 받기 때문에 그 주위의 총 전자 수는 2 (탄소 원자와 공유) +2 (탄소 원자로부터) +4 (남은 나머지) = 8입니다. 따라서 옥텟은 완전합니다.
다른 두 개의 산소는 원자가 전자에서 하나의 전자 만 공유하므로 탄소 원자에서도 1 개의 전자를받습니다. 각각 주변의 총 전자 수는 1 (결합에 참여하는 자체) + 1 (탄소에서 수신) + 5 (비공유 전자) = 7입니다.
따라서 전체적으로 탄소 원자와 1 개를 볼 수 있습니다. 3 개의 산소 원자 중 8 진수가 완전히 채워진 반면 다른 2 개의 산소 원자는 단 하나의 전자에서 부족합니다. 따라서 그들은 각각 하나의 전자를받을 수 있으며이 두 전자를받을 때받는 총 전자는 2입니다. 따라서 탄산염 분자는 -2 전하를가집니다.
답변
원자의 전체 전하는 총 전자 수-총 양성자 수 를 기반으로합니다. . 대부분의 원자는 전자를 잃거나 얻을 때만 완벽한 옥텟을 가지므로 원소가 이온을 형성하는 경향이 있습니다. 예를 들어 철을 사용하면 산화철을 만드는 것이 종종 보이는 이유는 산소가 철에서 전자를 제거하여 완벽한 옥텟을 갖기 때문입니다.
이미지 출처 : 산화철 철이 전자를 산소로 포기하여 완벽한 옥텟을 얻는 방법을 보여줍니다.
이제이 상황에 대해 , 전자를 세십시오. 일반적으로 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있고 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 이것은 원자가 완벽하게 전하 균형을 이루고 있다면 다음과 같은 것을 의미합니다.
4 \ \ text {탄소에서 전자} + 3 \ times 6 \ \ text {산소에서 전자} = 22 \ \ text {electrons total}
이제 다이어그램에서 실제로 전자의 수를 세어 보면 24 개의 전자가 있습니다. 24 개의 전자는 전하 중성 CO3 복합체가 갖는 것보다 2 개 더 많으므로 전하는 -2입니다 (전자는 마이너스 전하를 가짐).
다이어그램에서 볼 수있는 추가 전자 2 개는 Na 원자에서 나왔을 가능성이 높습니다. 이전에 CO3 분자 ( 탄산나트륨 )와 결합되었습니다.