사람들은 왜 Epsom 소금 대신에 식염으로 목욕을하지 않나요?


최상의 답변

저는 식용 소금을 사용한 적이 없습니다. 거의 100 \% NaCl), 목욕을합니다. 저는 가끔 NaCl 97.5 \% 인 천일염을 사용했습니다.

유아기부터 저는 양치질을 위해 일반적으로 천일염을 사용했습니다. 따뜻한 물에 담근 천일염은 인후염에 대한 훌륭한 치료법입니다. 목에 약간의 트러블이 생기면 하루에 두세 번 양치질을하는데 그 효과는 마법과도 같습니다. 감기, 기침이 사라집니다. 내가 게으르고 양치질을하지 않을 때, 매번은 아니지만 여러 번 목이 나 빠지고 감기에 걸리고 6-7 일이 걸립니다. 시간을 가글하면 번거로운 9 일을 절약 할 수 있습니다.

같은 비유를 사용하여 어딘가를 읽었고 목욕을하기 위해 일반적인 소금을 추가해 보았습니다. 나는 엡솜 소금으로 양치질을 해봤지만 그 맛이 좋지 않아서 싫었다.

입욕하는 데 엡솜 소금은 비용이 많이 들고 일반적인 소금만큼 편리하지 않아서 시도하지 않았습니다. 이제해볼 게요. 우리가 완하제로 사용하는 것은 약용 등급이며 목욕 비용이 많이 듭니다.

답변

Epsom Salts는 MgSO4 heptahydrate입니다. 식염 (NaCl)을 목욕 소금으로 사용하는 것의 장점 중 하나는 용액에 동일한 수의 양이온과 음이온을 포함하는 용액에 대해 식염보다 이온 강도가 4 배 더 높다는 것입니다.

이온 강도는 용액에서 이온의 영향을 측정합니다. 물이 짠 용액을 희석하기 위해 막 (피부)을 가로 질러 이동하기 때문에 이것은 목욕에 몸을 담근 사람에게 중요합니다. 멤브레인 양쪽에있는 용액의 이온 강도 차이가 클수록 염분을 희석하는 물의 힘이 커집니다. 따라서 관절이 부어 오면 강한 이온 용액에 담그면 부기가 감소합니다. 아! Epsom 소금 용액은 부어 오른 관절에서 물을 끌어 당깁니다.

화학을 아는 사람들에게 Mg 이온은 +2 전하를 가지며 SO4 이온은 -2 전하를 갖습니다. 이온 강도를 계산하는 공식은 전하를 제곱하고 농도를 곱합니다. 그래서 2 제곱은 4입니다. Na는 +1 전하 만 있고 Cl은 -1 전하를가집니다. 따라서 1 제곱은 1입니다.

따라서 Epsom Salts와 같은 팽창을 제거하기 위해 동등한 “당김”을 얻으려면 NaCl 몰 농도의 4 x를 넣어야합니다.

보세요 화학이 욕조에서 우리에게 어떻게 영향을 미치는지에 대한이 멋진 예에 대한 더 수학적 및 화학적 설명을 얻으려면 이온 강도와 삼투압 계수를 높이십시오.

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