Beste svaret
Det er ikke polært eller homonuclear .
Dipolmomentet (mål for separasjon av partielle ladninger) avbrytes på grunn av samme størrelse. Den har symmetrisk arrangement av atomer. Den har ingen polare bindinger.
Atomene har den samme elektronegativiteten (tendensen til et atom for å tiltrekke seg et par bindingselektroner til seg selv).
Derfor betraktes CH4 som en ikke-polært molekyl med den intermolekylære tiltrekningskraften kjent som: midlertidige dipolinduserte dipolinteraksjoner.
For bedre å forstå dette konseptet har jeg en analogi. Se det som en vippesag hvor C i CH4 er trekant under. For H4 i CH4 vipper ikke sagen mot begge sider fordi den er balansert, med H2 på begge sider hver.
Svar
De fire bindingene av karbontetraklorid (CCl4) er polare, men molekylet er ikke-polært fordi bindingspolariteten blir avlyst av den symmetriske tetraedrale formen. Når andre atomer erstatter noen av Cl-atomene, brytes symmetrien og molekylet blir polært. I følge Lewis-strukturen er CCl4 et tetrahedralt molekyl. Elektronegativiteten for C er 2,5 og Cl er 3,0, noe som resulterer i en polær kovalent binding . Tegning i dipolmomentet for denne obligasjonen og viser de delvise ladningene vi får: … CCl4 er et eksempel på et ikke-polært molekyl. De fire bindingene av karbontetraklorid ( CCl4 ) er polar , men molekylet er nonpolar fordi bindingen polaritet er kansellert av den symmetriske tetraederform. Når andre atomer erstatter noen av Cl-atomene, brytes symmetrien og molekylet blir polar .