Beste antwoord
Ik zou anders zijn met Olivers antwoord op basis van theorie, maar ik moet toegeven dat ik de fysica / scheikunde eigenlijk niet goed genoeg ken om er zeker van te zijn dat ik het goed heb. Mijn klacht ligt in de overtuiging dat er een derde element bij betrokken is dat eigenlijk net zo belangrijk of zelfs belangrijker is dan het oppervlak van de meniscus op de lange termijn (hoewel op korte termijn het belang van de meniscus groter zou worden).
Het derde element is het volume en de druk (lucht of CO2 … wacht nog steeds op een antwoord op een eerdere vraag van mij bij Beverages: waarom gaat een flesje frisdrank van 20 oz bijna onmiddellijk leeg? , maar een fles van 2 liter kan ongeveer een week in de koelkast worden bewaard? om dat te bepalen) van de lucht waarin de CO2 van de frisdrank kan oplossen.
Een denkmodel zou moeten aantonen waarom mijn veronderstelling waarschijnlijk juist is : Stel dat we een 20 oz frisdrank hebben die wordt gevuld tot op 1 cm van een smalle bovenkant. Het wordt geopend en vervolgens verzegeld. We zouden verwachten dat het sterk koolzuurhoudend zou blijven omdat er zo weinig ruimte is voor de CO2 om in te verdampen. Nu. .. laten we een flesje met een andere vorm nemen, met een smalle bovenkant die enkele meters de lucht in steekt boven de meniscus van de onder druk staande frisdrank. We openen de bovenkant en de druk spuit eruit (geforceerd, geloof ik, door zowel de uitzetting van het onder druk staande gas als de onder druk staande soda), maar er is nog steeds een lange smalle hals gevuld met gewone lucht. Wanneer ik de fles weer afsluit, zou mijn verwachting zijn dat de CO2 in een grotere hoeveelheid uit de vloeistof zou verdampen totdat er weer een behoorlijke hoeveelheid druk in de fles wordt opgebouwd … waardoor we een vlakkere frisdrank achterlaten. / p>
– MJM, geen scheikundige of natuurkundige, maar ik * ben * altijd enigszins gefascineerd geweest door de manier waarop de vloeistof in een frisdrankfles lijkt te stijgen wanneer de druk wordt opgeheven …
Antwoord
Nee, hierdoor blijft de frisdrank niet langer koolzuurhoudend. Laten we eens goed kijken wat er aan de hand is.
Stel dat u een nieuwe fles frisdrank van twee liter heeft. De vrije ruimte in de fles is 100\% CO2, en het gesis dat je hoort als je de dop losdraait, is dat dit onder druk staande CO2 ontsnapt.
Schenk vervolgens een glas frisdrank van 250 ml in. Acht vloeibare ounce frisdrank stroomt uit de fles en acht vloeibare ounce lucht stroomt in de fles. Draai nu de dop er weer op. Dit systeem is nu ver uit evenwicht – er is veel opgelost CO2 in de vloeistof en bijna geen in de bovenruimte. CO2 zal dus continu vanuit de oplossing naar de kopruimte evolueren, waardoor de CO2-druk in de kopruimte stijgt ten koste van opgelost CO2. Dit proces zal doorgaan totdat een nieuwe evenwichtsdruk in de kopruimte is bereikt. Deze nieuwe druk zal een paar PSI lager zijn dan voordat de fles werd geopend, vanwege de CO2 die verloren ging toen de dop werd geopend en de opgeloste CO2 die verloren ging uit de oplossing om de kopruimte opnieuw onder druk te zetten.
Het is vermeldenswaard dat de 8 ons lucht die in de fles vastzat GEEN effect heeft op het proces waarbij de CO2 weer in evenwicht komt. Dit is de wet van Dalton van partiële druk. Alleen de hoeveelheid CO2 in de headspace heeft invloed op de nieuwe evenwichtsdruk van CO2. Andere gassen doen hier niet aan mee. Met andere woorden, de aanwezigheid van lucht heeft geen invloed op de hoeveelheid CO2 die uit de oplossing komt om de bovenruimte opnieuw onder druk te zetten. De nieuwe partiële druk van CO2 bij evenwicht wordt niet beïnvloed door de aanwezigheid van opgesloten lucht.
Laten we het nu op een andere manier doen. Laten we, in plaats van de fles onmiddellijk na het inschenken weer dicht te doen, doen wat u suggereerde en in de fles knijpen tot het vloeistofpeil helemaal tot aan de hals is, en dan de dop erop zetten. Net als voorheen is het systeem ver uit evenwicht en zal CO2 uit de oplossing evolueren om de bovenruimte opnieuw onder druk te brengen met CO2. Dit proces zal doorgaan totdat PRECIES dezelfde hoeveelheid CO2 uit de oplossing is geëvolueerd als voorheen, en de druk van CO2 in de headspace zal precies hetzelfde zijn als voorheen.
Let op, de TOTALE gasdruk in de headspace zal in het eerste scenario iets hoger zijn vanwege de aanwezigheid van de ingesloten lucht, maar de partiële druk van CO2 zal in beide gevallen hetzelfde zijn. Dus de fles kan in het eerste scenario wat harder aanvoelen vanwege de partiële druk van de ingesloten lucht, maar de partiële CO2-druk in de headspace zal in beide gevallen hetzelfde zijn en de hoeveelheid opgeloste CO2 die in oplossing blijft hetzelfde in beide gevallen. Dus de lucht eruit persen heeft geen zin.
Nou… er kan een klein voordeel zijn om de lucht eruit te persen. Als de koolzuurhoudende drank van een type was dat onderhevig was aan oxidatie (bijvoorbeeld Champagne), zou het uitknijpen van de lucht voordat het afdekken zeker helpt oxidatie te voorkomen, maar het zou niet helpen om het bruisen binnen te houden.Maar helaas, champagne zit niet in knijpbare plastic flessen en de meeste dranken die dat wel doen (frisdrank, frisdrank, etc.) zijn niet onderhevig aan oxidatie. Dus ik kan geen reden bedenken om het “squeeze the air out” -proces te gebruiken.