Beste antwoord
Een geconjugeerde base is niet noodzakelijk een basismolecuul. Geconjugeerde basen worden gedefinieerd als moleculen die worden gevormd wanneer een zuur een waterstofion verliest. Hoewel deze moleculen in de meeste situaties nog steeds zuur kunnen zijn, kunnen ze nog steeds dat verloren waterstofion terugwinnen om het oorspronkelijke zuur te vormen. Daarom is het het meest logisch om in paren te praten over geconjugeerde zuren en basen.
Het concept van geconjugeerde zuren en basen komt van de Bronsted-Lowry-definitie van zuren. Volgens deze definitie is een zuur elk molecuul dat een waterstofion (een proton) kan “doneren” of opgeven. Basen zijn moleculen die een proton kunnen “accepteren” of aannemen.
In het geval van zwavelzuur en waterstofsulfaat kan zwavelzuur nooit een geconjugeerde base zijn omdat zwavelzuur onmogelijk een ander proton kan accepteren. Waterstofsulfaat, de geconjugeerde base van zwavelzuur, kan ook zijn waterstofion verliezen om sulfaat (SO4) te produceren. In dat geval is waterstofsulfaat het geconjugeerde zuur van sulfaat en is sulfaat de geconjugeerde base van waterstofsulfaat.
Antwoord
HSO4- is in feite de geconjugeerde base van de zuur H2SO4.
H2SO4 is een zuur dus het schenkt een proton en na het doneren van een proton wordt het HSO4-
H2SO4 = HSO4- + H +
HSO4 – is een base omdat het een proton kan accepteren, maar het is een geconjugeerde base aan H2SO4 omdat het wordt gevormd door H2SO4 na het doneren van een proton.
De geconjugeerde base van HSO4- is SO4 (2 -), als dat de vraag is die u stelt.