Beste antwoord
Het probleem is veel minder interessant. De gemiddelde pH-elektrode gebruikt een referentie-elektrode die meestal een zilverdraad is die is bedekt met zilverchloride. Dit is in een kamer gevuld met een hoge concentratie van meestal KCl. Wanneer de elektrode in een oplossing van zilverionen wordt geplaatst, slaat zilverchloride neer. Het neerslag kan de verbinding tussen de referentie-elektrode en de oplossing blokkeren. De spanning zal hierdoor veranderen en de aangegeven pH zal verkeerd zijn.
Eigenlijk is je vraag hoe je de pH moet berekenen. Aangezien noch zilverionen noch nitraationen in water hydrolyseren, veranderen ze de pH niet. De pH moet dus ongeveer 7 zijn, meestal een beetje lager, zoals 6,5 vanwege opgelost CO2.
Antwoord
Bent u het ermee eens dat we een oplossing hebben met een END-volume van 700 • ml…?
En we stellen dat het azijnzuur wordt omgezet in acetaatzout… dwz
H\_ {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0,500 • L × 0,48 • mol • L ^ {- 1} = 0,24 • mol
n\_ {HOAc} = 0,200 • L × 1,20 • mol • L ^ { -1} = 0.24 • mol
En gegeven de molaire EQUIVALENTIE… hebben we een oplossing waarvoor NOMINAAL…
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0.24 • mol} {700 • ml × 10 ^ {- 3} • L • ml ^ {- 1}} = 0,343 • mol • L ^ {- 1}.
En deze soort associeert in oplossing om azijnzuur te vormen , en hydroxide-ionen…
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ rightleftharpoons AcOH (aq) + HO ^ {-}
En dus lossen we de evenwichtsuitdrukking… aangezien de mate van associatie van acetaat x • mol • L ^ {- 1} was.
En dus \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0.343-x} = 1.76 × 10 ^ {- 5}
En dus x \ approx \ sqrt {0.343 × 1.76 × 10 ^ {- 5}}
x\_ {1} = 2,46 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {2} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {3} = 2.45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
Maar x = [HO ^ { -}] … pOH = -log\_ {10} (2,45 × 10 ^ {- 3}) = 2,61 … en dus pH = 14–2,61 \ ongeveer 11