Beste antwoord
zwaveldioxide is zeer oplosbaar in water. wanneer water wordt toegevoegd aan zwaveldioxide (d.w.z. zwaveldioxide reageert met water of liever gezegd SO2 wordt door water geborreld), wordt H2SO3 gevormd. dat is een reden waarom SO2 de schuld krijgt als het belangrijkste gas voor het veroorzaken van zure regen. Het combineert met H2o in de atmosfeer om het zeer sterke zuur, zwavelzuur, te vormen. in het begin wordt zwaveligzuur gevormd wanneer So2 door H2o wordt geleid.
So2 + H2o = H2SO3
zwavelig zuur is een zwak tweebasisch zuur. zwaveldioxide is een belangrijk bestanddeel van zure regen omdat het zich vermengt met damp in de atmosfeer en reageert om H2So4 te produceren.
statische gegevens zijn beschikbaar op So2-niveaus van 1974 tot 1998.
Bedankt voor het kijken .
Antwoord
SO2 (g) + H2O (l) -> H2SO3 (aq) …. De vergelijking is gebalanceerd zoals geschreven. Best simpel, toch?
Dat is de vergelijking die u verwacht. SO2 lijkt veel op CO2. Ze lossen allebei op in water en ze vormen allebei fictieve zuren. En net als het niet-bestaande H2CO3 zijn er ook geen moleculen van H2SO3.
Wat we “zwavelig zuur” noemen, is eigenlijk een oplossing van opgelost zwaveldioxide in evenwicht met wat H + en HSO3-ionen.
SO2 (aq) + H2O (l) <==> H + + HSO3-