Beste antwoord
Op basis van de structuur en elektronegativiteit.
Het is bekend dat de 3D-structuur van dit molecuul ziet er als volgt uit:
Als u eerder is geleerd hoe u een van deze formule-structuren moet lezen, weet dat lijnen (zoals degene die naar F gaan) zich in hetzelfde vlak bevinden, dichte driehoeken naar je toe komen en stippellijnen zijn het tegenovergestelde: ze gaan van je af.
Polariteit van een molecuul is in wezen gebaseerd op elektronegativiteit. Met andere woorden, het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken in een covalente binding. Fluor is het meest elektronegatieve atoom en heeft dus de sterkste aantrekkingskracht van elektronen in elke binding tussen twee atomen.
Daarom kun je voor het molecuul in kwestie zien of het polair is door de structuur. Omdat de F-atomen zich in hetzelfde vlak bevinden, is hun aantrekkingskracht van elektronen veel sterker.
Dus je kunt zien dat het molecuul CH2F2 polair is door de plaatsing van fluoratomen in de structuur en de elektronegativiteit van die atomen.
Antwoord
CH2F2 is polair.
Het centrale atoom is koolstof. Er zijn 4 atomen aan gebonden; het heeft dus een sterisch getal van 4.
Een sterisch getal van 4 (met 0 alleenstaande paren) betekent dat, volgens de VSEPR-theorie, CH2F2 een tetraëdrische geometrie heeft.
H en C hebben beide elektronegativiteitswaarden die zo dicht bij elkaar liggen (op de Pauling-schaal) dat ze algemeen worden beschouwd als geen netto-dipool. Fluor heeft echter een extreem hoge elektronegativiteit en er zal dus een negatieve dipool op het fluor zitten.
Aangezien beide fluorines 109,5 graden zijn (bij benadering [volgens VSEPR bindingshoektheorie]), zal er een net zijn negatieve dipool wijzend tussen de twee fluorines, waardoor CH2F2 polair is.