Beste antwoord
Ik zou zeggen dat moleculen als geheel niet sterisch worden gehinderd, in plaats daarvan zijn er sterisch gehinderde posities in een molecuul. In molecuul 1 is bijvoorbeeld koolstofgetal 2 (secundaire koolstof) sterisch meer gehinderd dan de terminale koolstofatomen.
De vergelijking van sterische hindering moet worden gemaakt voor de specifieke posities, die zich in de hetzelfde molecuul in twee verschillende moleculen.
In het tweede molecuul heb je hier maar één reactieplaats die sterisch meer gehinderd is dan alle koolstofatomen in molecuul 1. Dus hier zou je kunnen zeggen dat molecuul 2 sterisch is meer gehinderd dan molecuul 1. Maar als je de moleculen met meerdere reactieplaatsen moet vergelijken, dan zou het preciezer zijn om te praten over sterische hinder van een bepaalde positie in vergelijking met een andere.
Antwoord
Wat u op uw papier heeft getekend, is een Fischer-projectie , een 2D-weergave van een 3D-molecuul. De twee waterstofatomen bovenaan de afbeelding zien er misschien uit alsof ze tegen elkaar botsen, maar dat zijn ze echt niet.
Om sterische belemmering te kunnen onderscheiden, moet je weten hoe de moleculen er in drie dimensies uitzien en hoe grote zijketens of bepaalde elektronegatieve atomen een reactie kunnen beïnvloeden. Het helpt veel als je weet dat koolstofatomen omgeven zijn door een tetraëdrische structuur.
Geen van de moleculen die je tekent, ziet eruit alsof ze enige sterische hinder hebben, maar de chlooratomen zullen het moeilijker maken om dat te hebben uiteindelijke waterstofreactie in het trichloormethaanmolecuul.