Beste antwoord
De eerste ionisatie-energie wordt gedefinieerd als de hoeveelheid energie die nodig is om de buitenste, of hoogste energie, elektron van een neutraal atoom in de gasfase. Dit betekent dat het de minste hoeveelheid energie nodig heeft om het te verwijderen. De tweede ionisatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om het tweede buitenste elektron enz. Te verwijderen. Als je elektronen uit de schil van een atoom verwijdert, komt het verste elektron steeds dichter bij de kern, waardoor het steeds moeilijker wordt om het elektron te verwijderen. elektron.
Je kunt je voorstellen dat dit proces vergelijkbaar is met hoe ons zonnestelsel functioneert; waarbij elke planeet een elektron is en de zon de kern. De aantrekkingskracht van de zon op Mercurius (het binnenste elektron) is veel groter dan de aantrekkingskracht op Neptunus (het buitenste elektron).
Daarom is de eerste ionisatie-energie minder dan de tweede, wat minder is dan de ten derde, enz.
De verschillen in grootte van deze energieën zijn afhankelijk van het element. Dit kan worden verklaard door orbitalen en elektronenafscherming.
Antwoord
Als je nadenkt over wat je doet: ionen verwijderen uit de tegenovergestelde geladen kern, wordt het elk moeilijker tijd, dus u verwacht dat ze toenemen.
met hoeveel zouden ze moeten toenemen? beschouw de octetregel, het is moeilijker om een lagere orbitaal (met een volledig octet) te verwijderen, dus je zou verwachten dat de tweede ionisatie-energie van Li (bijvoorbeeld) meer dan 2x zo groot is als de eerste.
het wordt hier besproken: Bereken de tweede ionisatie-energie van lithium
hoe ze in relatie tot elkaar verschillen, hangt af van hun nabijheid tot de edelgassen, als algemene regel. het is gemakkelijk om edelgas + 1 genummerde elementen (alkalimetalen) te ioniseren. het is moeilijker om edelgas te ioniseren – 1 elementen omdat ze bijna een volledige waarde hebben.