Beste antwoord
Nou, we hebben 18 valentie-elektronen om te verdelen … overeengekomen?
Zwavel als de HET MINSTE elektronegatieve atoom wordt in het midden geplaatst, en dan moeten we 9 elektronenparen rond drie centra verdelen …
O = \ stackrel {+} SO ^ {-}
Van links naar rechts als we naar de pagina kijken, rond elke ATOM bevinden zich 6, 5 en 7 valentie-elektronen, die aanleiding geven tot formele ladingen van respectievelijk 0, +1 en -1 … zoals altijd gaan eenzame paren over naar het atoom dat de paar, en elektronen in covalente bindingen worden gedeeld door de gebonden atomen …
∠OSO = 120 °, tot een eerste ongeveer …
Antwoord
Dit concept is gebruikt om een formele lading aan een atoom in molecuul toe te wijzen, niet de werkelijke lading.
Het is een lading die aan een atoom is toegewezen, wat aangeeft of het atoom in verlies of winst is of zonder winst.
In het geval van een atoom is onze investering een elektron.
Formele lading betekent het negeren van het eenzame paar elektronen en elektronen dat door dat atoom wordt gedeeld fr om valentie-elektron, dan is alles wat je overhoudt een handtekening van formele lading.
Dat wil zeggen, valentie-elektron minus het totale aantal vrije elektronenparen minus de elektronen die door dat worden gedeeld alleen atoom.
Als we het voorbeeld nemen van een O3 (ozon) molecuul.
We hebben deze Lewis-puntstructuur.
Zie deze zuurstof waarop geen lading wordt aangegeven.
We weten dat zuurstof 6 elektronen op zijn bankrekening heeft, maar we kunnen er vier zien hebben geen zin en 2 worden gedeeld met een ander atoom. Wat blijft er over? Nul.
Vandaar dat de formele lading erop nul is.
Bekijk nu die zuurstof in figuur met een positief teken.
Het heeft een valentie van 6 ook elektronen, waarvan 2 elektronen een eenzaam paar vormen en 2 wordt gedeeld met een atoom en een elektron minus met een ander atoom.
We houden dus +1 over.
U kunt ook rekening houden met een andere overgebleven zuurstof.
Ik hoop dat u dit met plezier gelezen heeft.
In het geval van enige vraag .. opmerking omlaag