Beste antwoord
In de (moderne) natuurkunde, 4.184 (iets meer dan vier joule).
In een dieet 4184 (iets meer dan vierduizend joule).
En ik dacht altijd dat de verwarring duidelijk te wijten was aan het feit dat de auteurs van damesbladen niet wisten wat kilo betekende, dus noemden ze gewoon kilocalorie een “calorie” in het kort, maar het bleek dat ik ze onrecht deed.
Het bleek allemaal de schuld van de wetenschappers, zie Calorie – Wikipedia . Beide eenheden worden tegenwoordig door wetenschappers afgeschaft, en dat is niet verwonderlijk.
Bewerken: voor degenen die de referentie niet opzoeken, zou ik moeten wijzen op enkele pogingen om de situatie te verduidelijken.
Het woord “calorie” met een kleine “c” wordt vaak gebruikt om de kleinere eenheid te onderscheiden. Dat werkt natuurlijk niet aan het begin van een zin! Het wordt ook wel de “gram-calorie” genoemd (wat waarschijnlijk de meest officiële naam is, maar het klinkt als een bizarre eenheid van één calorie maal één gram), “gram calorie”, “kleine calorie” of “cal”.
Evenzo wordt het woord “Calorie” met een grote “C” gebruikt om onderscheid te maken tussen wat ook wel “voedselcalorie”, “kilogram-calorie”, “kilogram calorie”, “grote calorie”, “Cal” of “kcal” wordt genoemd. ”.
Blijf bij joules. Maar de context maakt vaak duidelijk welke eenheid bedoeld is, en even goed.
Antwoord
Ervaring en experimenten lieten al snel zien dat alle stoffen verschillende hoeveelheden warmte nodig hebben om hun temperatuur te verhogen door een graad Celsius. Sta bij een smid terwijl hij of zij op een gloeiend hete ijzeren staaf beukt, de vonken vliegen. Die metaalscherven zijn heel erg heet (hun temperatuur is hoog). Maar als een van hen je blote huid bezorgt, is het, afgezien van de schok, onwaarschijnlijk dat je verbrandt. Laat daarentegen een druppel heet water op uw huid vallen met een temperatuur die veel lager is dan die van het hete strijkijzer, en u zult waarschijnlijk brandwonden oplopen. Ondanks het temperatuurverschil houdt water veel meer warmte vast dan het strijkijzer.
Er is één calorie warmte nodig om de temperatuur van één gram water met één graad te verhogen, maar dezelfde calorie warmte zal stijgen. de temperatuur van een gram aluminium 4,5 graden, een gram ijzer 9 graden, een gram koper 11 graden, een gram zilver 18 graden en een gram lood 33 graden. Hieruit blijkt duidelijk het onderscheid tussen warmte en temperatuur.
Bij het bepalen van de “calorienorm” is het daarom belangrijk om de stof te definiëren waaraan de warmte wordt toegevoegd. Het geeft ons ook een andere eigenschap van stoffen die de soortelijke warmte wordt genoemd, namelijk de hoeveelheid warmte (of energie) die nodig is om de temperatuur van één gram van die stof met één graad Celsius te verhogen.
Zelfs water is niet consistent in dit verband. De hoeveelheid warmte (of energie) die nodig is om de temperatuur van water met één graad te verhogen, hangt af van waar op de temperatuurschaal van Celsius je begint. Een gram water van 1 graad Celsius heeft meer energie nodig om de temperatuur te verhogen tot 2 graden Celsius dan nodig is om de temperatuur van één gram water van 92 graden Celsius tot 93 graden Celsius te verhogen. De standaardeenheid – de calorie – moet daarom in de definitie ook het gebruikte temperatuurbereik omvatten.