Beste antwoord
De valentie-elektronen voor een bepaald element zijn gelijk aan het aantal elektronen in de buitenste schil, behalve voor overgang metalen, waar de d-subschilelektronen kunnen worden gebruikt voor het maken van chemische bindingen, en de edelgassen, die een zeer stabiele, volledige buitenschil hebben. De elektronische configuratie van chloor is [Ne] 3s2 3p5, en dus slechts één elektron verwijderd van argon, en een stabiele edelgasconfiguratie. Chloor heeft een zeer hoge elektronegativiteit van 3,16 – alleen zuurstof en fluor hebben hogere waarden, respectievelijk 3,44 en 3,98. Dit vertelt je hoe sterk een atoom het elektronenpaar in een chemische binding aantrekt, dat het maakt met een ander atoom. En dus, in alle verbindingen, behalve die die zuurstof of fluor bevatten, is chloor altijd in de vorm van chloride-ionen, Cl -, in ionische vaste stoffen die een ander positief metaalion bevatten, i .e. Het heeft meestal een oxidatietoestand van -1, omdat elk atoom één elektron heeft gekregen. Daarom wordt vaak gezegd dat chloor een valentie van 1 heeft, net als de andere halogenen in groep 17 (de oude groep 7).
De meest voorkomende, natuurlijk voorkomende verbinding van chloor is natrium chloride (NaCl) of keukenzout. Dit vormt een afwisselend ionisch, kubisch rooster, in vaste vorm, dat gemakkelijk oplost in water en vrije, waterige Na + -ionen en Cl-ionen produceert. Dit is een typisch voorbeeld van een groot aantal ionische verbindingen van chloor.
De waargenomen oxidatietoestand (en), OS, van een chlooratoom zijn – 1 , 1, 2, 3 , 4, 5 , 6 en 7. De vetgedrukte cijfers komen het meest voor. Deze O S vertellen ons hoeveel valentie-elektronen er verloren zijn gegaan uit het atoom bij het vormen van bindingen met andere atomen. Chlooratomen hebben alleen een positieve OS bij binding aan zuurstof- of fluoratomen, omdat deze atomen elektronegatiever zijn dan chloor.
Een voorbeeld van deze hogere OS is natriumhypochloriet, NaClO, waarbij het chlooratoom een OS heeft van + 1. Dit komt doordat het Na-atoom een OS heeft van + 1, dus de chlorietgroep moet een OS hebben van -1. In een neutrale verbinding moet de OS van alle atomen oplopen tot 0. Omdat zuurstof meer is elektronegatief is dan chloor, moet elk zuurstofatoom een OS van -2 hebben, omdat zuurstof twee elektronen tekort is aan zijn volgende stabiele edelgasconfiguratie. Dus, wil de ClO-groep een totale OS van -1 hebben, moet het chlooratoom een OS van + 1 hebben. De groep heeft een elektron gekregen en één elektron van het chlooratoom is ermee gecombineerd om een binding te vormen met het zuurstofatoom. Elk atoom heeft dan een volledig octet, aangezien de binding niet volledig ionisch is, en het chlooratoom de elektronenbinding deelt met het zuurstofatoom.
Andere voorbeelden, waaronder zuurstof, zijn natriumchloriet, NaClO2, met een OS voor het chlooratoom van + 3; natriumchloraat, NaClO3, met een O S van + 5; en natriumperchloraat, NaClO4, met een OS van + 7. Er zijn veel meer vergelijkbare verbindingen.
Er zijn 14 verschillende chlooroxiden, zoals chloortrioxide, ClO3, met een OS van + 6, en dichloorheptoxide, Cl2O7, met een OS van + 7. Er zijn ook veel Cl / O-ionen, zoals het perchlorylion, ClO3 +, OS + 7.
Voorbeelden van verbindingen die fluor bevatten, zijn; chloorfluoride, ClF, OS + 1; chloortrifluoride, ClF3, O S + 3; en chloorpentafluoride, ClF5, OS + 5.
Er zijn ook verbindingen die zowel zuurstof als fluor bevatten, zoals chlorylfluoride, FClO2, OS + 5 en perchlorylfluoride, ClO3F, OS + 7. Deze verbindingen zijn zo ongebruikelijk dat ze een variabele notatie hebben, en het kan zijn dat u sommige van de bovenstaande verbindingen onder verschillende namen aantreft.
Veel van de bovenstaande verbindingen en ionen die chloor, zuurstof en fluor bevatten, zijn extreem reactief / giftig, vooral , de oxiden van chloor, de laatstgenoemde twee, chloortri en pentafluoride, en natriumhypochloriet.
Antwoord
Valentie-elektronen zijn per definitie het aantal elektronen in de valentieschil. Het atoomnummer van chloor is 17. De configuratie van elektronen zou dus 2,8,7 zijn. Daarom is het aantal valentie-elektronen in chloor 7. Als je het echter over valentie hebt, is dat het aantal elektronen dat een atoom moet winnen / verliezen om de stabiele toestand te bereiken. Omdat chloor 7 elektronen in zijn valentieschil heeft, zou het veel minder energie kosten om een elektron te verkrijgen en de stabiele 8 elektronen in een schilconfiguratie te bereiken in plaats van de 7 elektronen te verliezen. Daarom is de valentie van chloor 1.