Beste antwoord
1-butanol of butaan-1-ol heeft de formule CH3-CH2-CH2-CH2-OH. Hoewel het OH-gedeelte polair is, hebben we er niet-polaire C4H9 aan vastgemaakt. Hoe groter het koolwaterstofgedeelte, hoe apoler het wordt. De lagere homologen (Methanol, Ethanol en Propanol) hebben een kleiner koolwaterstofgehalte en zijn daarom meer polair en oplosbaar in water. Daarom kunnen we 1-butanol als niet-polair beschouwen vanwege de lage oplosbaarheid in water.
Antwoord
We kunnen een verbinding als polair of niet-polair beschouwen op basis van de elementen bevestigd in de verbinding. We weten dat een meer elektronegatief atoom het gedeelde paar elektronen naar zich toe trekt. Dus door naar de structuur van de verbinding te kijken, kunnen we gemakkelijk zeggen of de verbinding polair of niet-polair is. (Maar we moeten kijken naar de structuurformule en dat ook in 3D-geometrie). Door alleen naar de molecuulformule of de structuurformule in 2D te kijken, kunnen we de polariteit van alleen eenvoudige moleculen zeggen, maar niet van complexe moleculen.
Bijvoorbeeld –
De structuur van cis but-2-een is –
Uit de verbinding zien we dat de elektronegativiteit van de koolstofatomen hetzelfde is en dus er is geen dipoolmoment dat naar boven werkt. Maar er is een verschil in elektronegativiteit tussen waterstof en koolstof en aangezien de elektronegativiteit van koolstof groter is dan die van waterstof, is de netto dipool dus in opwaartse richting.
De structuur van trans-2-buteen is –
Uit de structuur kunnen we concluderen dat de elektronegativiteit van koolstofatomen hetzelfde is, dus er is geen dipoolmoment in de noordoostelijke richting keert in noordwestelijke richting, de richting van het dipoolmoment wordt geannuleerd omdat de elektronen gelijkelijk worden aangetrokken door de koolstofatomen in de binding tussen koolstof en waterstof.
We kunnen dus concluderen dat we dat kunnen bepaal eenvoudig de polariteit van de verbinding door alleen naar de structuur van de verbinding te kijken. In het bovenstaande voorbeeld zijn er twee isomeren van dezelfde verbinding but-2-een maar één isomeer, cis-vorm heeft een dipoolmoment of is polair, maar de andere isomeren, trans-vorm heeft geen dipoolmoment en is niet-polair.