Beste antwoord
CH2O, IUPAC-naam methanal, gewone naam formaldehyde is polair.
Om te begrijpen waarom, moet je elektronegativiteit begrijpen, wat de vragensteller misschien weet, maar sommige lezers kunnen nog steeds hun hoofd ronddraaien.
In elk atoom vinden alleen die elektronen in de hoogste energieschil, bekend als de valentieschil, plaats in binding. Als deze schil vol is, zoals de edelgassen, is het atoom vrij gelukkig zoals het is en zal het niet reageren buiten een paar extreme omstandigheden. Naarmate een schaal dichter bij vol raakt, wordt hij steeds wanhopiger om hem te voltooien en zal hij bedelen, lenen (een covalente band vormen waarin beide deelnemers een elektron delen) of stelen (een ionische band vormen met een rechtstreekse uitwisseling van elektronen). / p>
Terwijl we aan de overkant van de tafel naar het edelgasneon lezen, merken we op dat zuurstof dichter bij een volledige valentieschil ligt dan koolstof, wat betekent dat O een beetje hongeriger is naar elektronen dan koolstof en het gedeelde elektron a weinig meer.
Wat formaldehyde polair maakt, is de ongebalanceerde elektronendichtheid als gevolg van de O die het timeshared elektron bezet, waardoor een deel van het atoom iets elektronendichter is dan de rest. Omdat elektronen een negatieve lading dragen, geeft dit dat gebied een licht negatieve lading (delta -) en is het gebied dat zijn aandeel aan elektronische goedheid mist licht positief (delta +).
Dit is wat formaldehyde maakt polair
Antwoord
Het gaat allemaal om de balans van lading door het molecuul veroorzaakt door elektronegativiteit, ongebonden elektronenlocaties en moleculaire geometrie. Aan de oppervlakte lijkt het erop dat SO2 zou moeten niet-polair zijn omdat de zuurstofatomen aan elke kant even elektronegatief zijn en evenveel aan de zwavel trekken, is er een ongebonden set elektronen bovenop de zwavel.
Omdat ongebonden elektronen een groot effect hebben op de molecuulstructuur vanwege hun sterke negatieve lading duwen ze de zuurstofatomen naar beneden en maken ze het molecuul trigonaal vlak (of gebogen als je de elektronen negeert) in plaats van lineair. Het is bijna alsof er drie substituenten aan de zwavel zijn gebonden, maar één substituent is anders dan de andere twee. Het verschil in elektronegativiteit en ladingslocatie zorgt ervoor dat het molecuul polair is.
Zie je de piramidale structuur? De ladingsverdeling is overal ongelijk, waardoor het molecuul polair is.
In SO3 (hieronder) heb je ook een trigonale planaire structuur, maar in dit geval zijn alle substituenten gelijk in elektronegativiteit.
(De elektronen op de zuurstof zijn niet afgebeeld, maar elk heeft twee paar, net als hierboven, zwavel heeft geen elektronen).
Dus SO3 is niet-polair en SO2 is polair vanwege substituentverschillen, maar vooral vanwege geometrie.
Moleculaire geometrie lost alle dingen op.