Beste antwoord
Het lijkt erop dat er een aantal definities van Polar Molecule online zijn. De ene geeft aan dat een polair molecuul een algehele positieve of negatieve lading heeft. Dat zou natuurlijk alleen gebeuren in zijn geïoniseerde toestand, dwz opgelost waardoor het ionisch van aard is en CH3OH lost op in water, wat een andere definitie is. Het totale molecuul in zijn niet-ionische vorm is niet symmetrisch, daarom zou het O-H “uiteinde” een iets negatievere lading hebben dan het C-H3 + ve “uiteinde”. Een dipool maken, dus polair! Dat gezegd hebbende, het molecuul zelf is niet + ve of \_ve. aangezien de totale kosten in evenwicht zijn! Ik denk ??
Antwoord
De buffer die je beschrijft kan geïllustreerd worden door het volgende evenwicht:
CH3COOH (aq) + H2O (l) = CH3COO- (aq) + H3O + (aq)
CH3COOH is een zwak zuur, terwijl CH3COO- een zwakke base is (de Na + is niet belangrijk voor de buffer, het kan als een toeschouwer worden beschouwd).
De pH van deze buffer hangt af van de [CH3COOH] en de [CH3COO-].
De hoge concentratie van CH3COO- (van de toegevoegde NaCH3COO) belemmert het vermogen van het azijnzuur om te ioniseren (Principe van Le Chatelier) (als zwak zuur is het ionisatiepotentieel al laag, dus de aanwezigheid van de acetaationen maakt het nog lager).
Dit betekent dat we een buffer kunnen creëren van verschillende pHs door de concentraties van deze twee componenten aan te passen. Meer CH3COOH en minder NaCH3COO verlaagt de buffer-pH (minder CH3COO- in het systeem zorgt ervoor dat de CH3COOH iets meer ioniseert, waardoor meer H3O + aan het systeem wordt toegevoegd). Minder CH3COOH en meer NaCH3COO verhoogt de pH van de buffer (meer CH3COO- vermindert het vermogen van CH3COOH om te ioniseren, waardoor de hoeveelheid H3O + in het systeem afneemt). (LeChatelier)
Daarom bestaat een buffer uit; (1) grote hoeveelheid niet-geïoniseerd zuur dat beschikbaar is om elke base die aan het systeem kan worden toegevoegd te neutraliseren (in dit geval CH3COOH) en (2) een grote hoeveelheid geconjugeerde base die elk zuur dat aan het systeem wordt toegevoegd kan neutraliseren (in dit geval CH3COO-).
Dus als NaOH aan het systeem wordt toegevoegd, treedt de volgende reactie op :
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) -> CH3COO- (aq) + H2O (l) + Na + (aq)
Uit de reactie blijkt dat een deel van het azijnzuur reageert met het OH- van de basis en zet het om in water. Daarom zal de pH niet zo drastisch veranderen als zonder de buffer. Zonder buffer zou de toevoeging van OH- een aanzienlijke verhoging van de pH veroorzaken.
U zult echter merken dat de toevoeging van OH- aan het systeem een deel van de CH3COOH verbruikt en meer CH3COO- produceert. . Zoals eerder vermeld, hangt de pH van de buffer af van de concentraties van deze twee componenten. Door de toevoeging van de base is de [CH3COOH] iets afgenomen en de [CH3COO-] een beetje gestegen. Dit betekent dat er een kleine verandering in de pH van de buffer zal zijn, deze is nu samengesteld uit iets meer geconjugeerde base en een beetje minder zuur, dus de pH zal iets stijgen (maar niet zo veel als zonder de biffer) .
Je hebt het niet gevraagd, maar we kunnen ook kijken hoe het systeem zal reageren op de toevoeging van een kleine hoeveelheid van een sterk zuur, zoals HCl (aq) (H3O + (aq) + Cl- (aq))
Met de toevoeging van een zuur wordt de geconjugeerde base in de buffer nu opgeroepen om het zuur te “neutraliseren” :
CH3COO- (aq) + H3O + (aq) + Cl- (aq) -> CH3COOH (aq) + H2O (l) + Cl- (aq)
Hier , zie je dat een deel van de geconjugeerde base (acetaat-ion) de H + accepteert van het toegevoegde H3O + en het omzet in water. Daarom verandert de pH niet dramatisch. Zonder de buffer zou toevoeging van HCl de [H3O +] verhogen, wat een significante daling van de pH.
Echter, net als bij de toevoeging van base, verandert de toevoeging van zuur ook de [CH3COOH] en [CH3COO-] . In dit geval zal [CH3COOH] lichtjes toenemen terwijl de [CH3COO-] lichtjes zal afnemen. Dus de nieuwe pH zal iets lager zijn dan voorheen, maar nogmaals, lang niet zo laag als het zou zijn geweest zonder de buffer.