Beste antwoord
Nee. Om polair te zijn, moet een binding polaire bindingen hebben en de partiële ladingen die door deze polaire bindingen worden gecreëerd, mogen niet opheffen.
Dus ten eerste is methaan (CH₄) niet-polair omdat de C- H-bindingen hebben een elektronegativiteitsverschil (EN) niet groot genoeg om de binding als polair te beschouwen. EN is het vermogen van een element om elektronen in een band naar zich toe te trekken. Een polaire binding vereist een significant EN-verschil, zodat de elektronen aanzienlijk naar het ene atoom worden getrokken en weg van het andere; de elektronen die ongelijk verdeeld zijn, resulteren in de gedeeltelijke ladingen van de binding die de binding polair maken.
Volgens de Pauling EN-schaal heeft koolstof een EN van 2,55, terwijl waterstof een EN van 2,20 heeft. Het verschil in ENs is daarom slechts 0,35, en veel mensen zijn het erover eens dat obligaties een verschil van ENs van ten minste 0,4 moeten hebben om als polair te worden beschouwd. Methaan kan dus niet polair zijn, aangezien zijn bindingen niet-polair zijn.
Maar zelfs als de bindingen polair zouden zijn, zou methaan nog steeds niet-polair zijn. , vanwege zijn moleculaire geometrie.
Hier is hoe methaan eruit ziet in 3D:
Zoals je kunt zien, het is een tetraëder. Zelfs als de obligaties polair waren, zouden de gedeeltelijke ladingen die door de polaire obligaties worden gecreëerd, worden opgeheven.
Antwoord
Nee. Het is niet polair.
Polariteit treedt op omdat het ene element elektronegatiever is dan het andere (het heeft een groter vermogen om elektronen aan te trekken). Het meest elektronegatieve element bevindt zich rechtsboven in het Periodiek Systeem (Fluor), terwijl het minste linksonder staat (Cesium).
Als de 2 elementen dezelfde elektronegativiteit hebben, is de binding covalent . Als het verschil in elektronegativiteit groter is dan 1,7 eV, wordt de binding een ionische binding. Tussen deze twee uitersten is een binding polair in die zin dat de elektronen in de binding dichter bij het meer elektronegatieve ion zijn (dus het is geen covalente binding), maar ze worden er niet volledig door ingenomen (het is dus geen ionische binding).
Natuurlijk is de stoichiometrie van het molecuul ook belangrijk. Omdat alle waterstofatomen gelijkmatig over het koolstofatoom zijn verdeeld, zelfs als de CH-binding polair is, heffen alle polen elkaar op, dus het resultaat is dat methaan (CH4) niet-polair en onoplosbaar is in water.